青海省海西蒙古族藏族自治州南昌市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

青海省海西蒙古族藏族自治州南昌市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015海南模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2017高一下武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 molL1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2017高一上澄海期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2D . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+Ag6. （2分） (2016分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OHHCO3C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O7. （2分） (2018高二下温州期中) 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol8. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . CuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . NaNa2ONa2CO3NaCl9. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ） A . O2 Na+Mg2+Al3+B . O Cl S PC . K+ Mg2+ Al3+ H+D . A l3+Mg2+ Ca2+ F11. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列方程式正确的是（ ） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 12. （2分） (2016高二上邯郸期中) a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . a1、a2均减小B . a1减小，a2增大C . a1、不变，a2增大D . a1不变，a2减小13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA14. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（ ） A . 2b3aB . 3a2bC . （2b3a）D . （a2b）15. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度16. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D . 图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3 ， 生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c 升温 d. 增大HI浓度19. （4分） (2019高一下宁波期中) （1） 写出2-甲基丁烷的结构简式：_ 写出小苏打的化学式：_（2） 写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_（3） 铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_（4） 写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式_（5） 已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式_20. （5分） (2016高一下邯郸期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49kJ/mol某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标 （1） 0a，ab，bc，cd四段中，平均反应速率最大的时间段是_，该时间段内H2的平均反应速率是_ （2） a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 （3） 平衡时CO2的转化率是_；反应前、后容器内的压强比是_ 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1） 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是_(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_。电池反应的总方程式_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 综合题 (共3题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、四、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、