内蒙古包头市高一上学期化学期末考试试卷

内蒙古包头市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上和平期末) 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（ ） A . 二氧化硫常用于食品增白B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高三上承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下长沙期末) 下列离子不会对水体造成污染的是（ ） A . ClB . Cr3C . Hg2D . Pb24. （2分） 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 矿泉水5. （2分） (2018高一上湖北期中) 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料7. （2分） (2018高一下长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ） A . 432B . 121C . 112D . 1118. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 传统的无机非金属材料具有抗腐蚀性、耐高温等许多优点，但也有质脆、经不起热冲击的缺点B . 新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点，但不能耐高温C . 有些新型无机非金属材料可以做绝缘体，但都不能做半导体D . 新型无机非金属材料都能透过可见光9. （2分） 向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A . 小于0.9molB . 等于0.9molC . 在0.45mol与0.9mol之间D . 大于0.9mol10. （2分） (2018高一下烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO411. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ） A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约 处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中12. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列陈述、正确并有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ） A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉D . 电解熔融氯化镁制金属镁14. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性15. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C . 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+16. （2分） (2018济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（ ） A . 若按顺序连接，可检验所有气体产物B . 若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置17. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA18. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+） c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-119. （2分） 根据反应： I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3可知：I、Fe2+、Cl、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . SO2IFe2+ClB . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . IFe2+ClSO220. （2分） (2018高一上安平期末) 下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O+SO42-C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+2H2OD . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+ 4H+22. （2分） (2017高一上清远期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有ClD . 无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO3223. （2分） (2018高一上惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 molL1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（ ）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 50 mL24. （2分） 某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物下列说法不正确的是（ ）A . 实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物二、 实验题 (共3题；共21分)25. （4分） (2016新课标卷) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1） 氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）（2） 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_26. （11分） (2019高一上南昌期末) 钠和钠的化合物有许多重要的用途。 （1） 碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_。 （2） 粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸、蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_(填序号) A . Na2CO3 BaCl2B . BaCl2 Na2CO3C . BaCl2 Na2SO4（3） 如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体_g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将_(填偏大、偏小或不变) 27. （6分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 三、 推断题 (共1题；共2分)28. （2分） (2018高三下绥化开学考) 物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：（1） 若A在常温下为气体单质则回答：A、C的化学式分别是：A_；C_。将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2） 若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：A的化学式是：A_。B生成C的化学方程式为_。一定条件下碳单质与D反应的方程式为_，该反应中D起到的作用是_。（3） 若A在常温下为固体单质则回答：D的化学式是_；向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共3题；共21分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 推断题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、