云南省昭通市长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷

云南省昭通市长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶 的单体之一是CH3CCCH32. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA3. （2分） (2019高二上临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL4. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+5. （2分） (2017高一上株洲期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（ ）A . Q1Q2B . 石墨不如金刚石稳定C . 石墨具有的能量比金刚石低D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多6. （2分） (2018衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是（ ） A . 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应B . 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低C . 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)D . 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键7. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2 H = +178.5kJmol-18. （2分） (2016高二下南充月考) 已知Zn（s）+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量9. （2分） (2018高二上江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法10. （2分） 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ） A . 各组分的浓度不再改变B . 体系的压强不再改变C . 反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应11. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H+2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2015杭州模拟) 将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（ ） A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B . 图2中石墨a上有铜生成C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D . 图2中电子流向为Fe电流计石墨a石墨b铜丝石墨cFe14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 已知某温度下纯水中的c(H+)=210-7mol/L，据此无法求出水中c(OH-)B . 常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动C . 已知：上表数据可以计算出 (g)+3H2(g) (g)的焓变D . 已知MgCO3的KSP=6.8210-6 ， 则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 mol2/L215. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中H 0C . 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢16. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（ ） A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO317. （2分） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1.61013molL1D . 5.71024molL118. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）19. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂20. （2分） (2019高三上衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO3- ， 其中不正确的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)C . pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)二、 填空题 (共3题；共16分)21. （7分） (2018高三上钦州港开学考) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3 ， 另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1） 用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有_（2） 上述装置中，A是_溶液，其作用是_ 。 （3） 上述装置中，B物质是_。 （4） 一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的_类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的_。a氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式_。22. （3分） 现将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池 （1） 能说明反应达到平衡的标志是_；（填序号） a电流计读数为零 b电流计指针不再偏转且不为零 c电流计指针偏转角度最大（2） 若盐桥中装有琼脂饱和KCl溶液，反应过程中的Cl移向烧杯_；（填“甲”或“乙”） （3） 反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时_（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_； （4） 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色 装置乙中电极F的电极反应式_；（5） 相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为_； （6） 欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是_； （7） 装置丁中电极_附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 23. （6分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高一上正定期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3） 分离水和汽油的混合物。_（4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共16分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、