黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷

黑龙江省鹤岗市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2. （2分） (2019高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁3. （2分） 下列关于NO的说法正确的是（ ）A . NO是红棕色气体B . 常温下氮气与氧气反应可生成NOC . NO溶于水可以生成硝酸D . NO是汽车尾气的有害成分之一4. （2分） (2018高一上东城期末) 下列存放物质的方法不正确的是（ ） A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中5. （2分） (2016高一下武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ， 二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃6. （2分） (2016高一上天门期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OD . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OHH2O7. （2分） 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ） 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上大连期中) 运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 浓HNO310. （2分） (2017高一上黄陵期末) 将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB . B C . CD . D11. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小12. （2分） (2016高二下济南期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无13. （2分） 将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ）A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同14. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是（ ） A . 赤铁矿Fe2O3B . 漂白粉NaClOC . 纯碱NaOHD . 大理石Ca(OH)215. （2分） (2016高一上涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价下列有关PM2.5的说法，不正确的是（ ） A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染16. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO 、NO B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO NH C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁17. （2分） (2017高一上开封期末) 下列存放物质的方法中不正确的是（ ） A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中18. （2分） 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ）A . NH3H3PO4=NH4H2PO4B . 2NH32Na=2NaNH2H2C . 8NH33Cl2=6NH4ClN2D . 4NH35O2 4NO6H2O19. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A . CuCl2B . CuSC . FeCl3 D . FeS20. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列除杂方法错误的是（ ） A . 除去乙炔中混有的H2S气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B . 除去甲烷中混有的乙烯通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C . 除去酒精中的水加入足量生石灰后进行蒸馏D . 除去苯中混有的苯酚加入足量氢氧化钠溶液后进行分液21. （2分） 在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ， 再加入含有0.01molX2O72的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ， 则反应后X元素的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +522. （2分） 在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（ ）A . 氨气B . 浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸23. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A . 4 molL1 HNO3B . 3 molL1HClC . 8 molL1 NaOHD . 18 molL1 H2SO424. （2分） 在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）A . 氯化钠B . 谷氨酸钠C . 蔗糖D . 亚硝酸钠25. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是（ ） A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B . x=2C . Fe2+、S2O32都是还原剂D . 每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol二、 填空题 (共5题；共27分)26. （6分） (2017高一上湖南期末) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2 ， 也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0）（1） 若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 A . 200mLB . 400mLC . 500mL（2） 若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3） 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是_（4） 若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 =_（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U型管， 的比值将_（填偏大、偏小或无影响）27. （2分） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72 为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾化学式为FeSO47H2O反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）28. （9分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 29. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂 （1） 常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有_性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有_性 （2） 在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为_（选填序号）； a115.2g b76.8g c57.6g d38.4g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：_（3） 工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：_ 30. （4分） (2017高一上湖南期中) 在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_ 和_；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是_，整个反应电子转移总数是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共27分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、30-1、