高考化学一模试卷

高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共46分)1. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数2. （2分） 根据下列标准，分类合理的是（ ）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应3. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . N2的结构式：NNC . H2O的球棍模型： D . CH4的比例模型： 4. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部5. （2分） 香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600吨TNT炸药爆炸时是发生如下反应：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是（ ）A . C7H5N3O6B . C7H5N3O4C . C5H3NO6D . C7H5NO66. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B . 原子半径大小：NaOSC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 金属性强弱：NaMgAl7. （2分） (2015沙市模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂8. （2分） 玉米秸秆往往被当着燃料、饲料和有机肥使用，其实玉米秸秆可以在一定条件下水解生成葡萄糖，有着更高的经济价值，其实验包括下列一些操作步骤，正确的排列顺序是（ ）取少许玉米秸秆粉碎 小火微热，使之成为溶液 加90%的浓硫酸，用玻璃棒把秸秆粉末捣成糊稍冷，滴入几滴硫酸铜溶液，并加入过量的NaOH溶液中和至出现氢氧化铜沉淀 加热煮沸A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列反应中属于加成发应的是（ ） A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10. （2分） (2016高二下马山期末) 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013 molL1 ， 该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A . B . C . D . 全部正确12. （2分） (2016高三上河北期中) 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗13. （2分） (2017江南模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 乙醇和乙二醇互为同系物B . 异丙苯（ ）分子中碳原子可能都处于同一平面C . 按系统命名法，化合物（ ）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）14. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液16. （2分） 某温度下，Ksp （Mg（OH）2）=8.391012 ， 则Mg（OH）2的溶解度为（ ） molL1 A . 2.05104B . 2.03104C . 1.28104D . 2.9010417. （2分） (2017高二上仙桃期末) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） (2015梁山模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5molL1NH4Cl溶液中与2L0.25molL1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、ClO、SO 、NH4+可能大量共存19. （3分） (2016高二上屯溪期中) （多选）现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15molL1 ， B每半分钟减少0.05molL1 ， C每分钟增加0.2molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动B . 上述反应过程中的平均相对分子质量增大C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol20. （2分） (2018高一上辽阳期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C . 与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D . 只可能让NaHCO3转化成Na2CO321. （2分） 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . 溶液导电能力M点大于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . 图中b722. （2分） (2016高一下安阳期中) A，B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A，B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2的量均相等在同分异构体，同系物，具有相同的最简式，含碳的质量分数相同，符合上述条件的组合是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016平昌模拟) R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_三、 综合题 (共1题；共3分)24. （3分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加酸时：NH3H2O+H+NH4+H2O加碱时：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：_；加碱时：_四、 探究题 (共5题；共42分)25. （8分） (2017唐山模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO33H2O实验过程如下： （1） 写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式_ （2） 酸溶中加快反应速率，可采取的措施有_、_（写出两种即可） （3） 滤渣a的主要成分为_ （4） 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 加入氨水的目的是_ （6） c试剂为_ （7） 简述操作d的过程_ 26. （10分） (2016高一上保定期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：图1 图2（1） 探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_b.反应前A中投放碎瓷片的目的是_c.装置E中的现象是_（2） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份b.一份滴加几滴KSCN溶液若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fec.另一份用_（填仪器名称）加入_，可以证明溶液中存在Fe2+（3） 探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数a.试剂b的化学式是_b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_27. （10分） (2019天津) 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题：（1） 环己烯的制备与提纯 原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2） 操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料碳化并产生 b 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。（3） 操作2用到的玻璃仪器是_。 （4） 将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集83的馏分。 （5） 环己烯含量的测定 在一定条件下，向 环己烯样品中加入定量制得的 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与足量 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 （以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： 滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6） 下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。 a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发c 标准溶液部分被氧化28. （7分） 有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种已知： 请回答：（1） B、F的结构简式分别为_、_；（2） 反应中，属于消去反应的是_(填反应序号)；（3） D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（4） A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_；（5） 符合下列条件F的同分异构体共有_种a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：629. （7分） 纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3molL1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0molL1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d，然后热分解得到纳米氧化铝 （1） 制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是_ （2） （NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为_ （3） 为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验： 准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300使其完全分解且固体质量不再变化；产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 非选择题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、三、 综合题 (共1题；共3分)24-1、24-2、四、 探究题 (共5题；共42分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、