青海省海西蒙古族藏族自治州贵州省高一上学期化学期末考试试卷C卷

青海省海西蒙古族藏族自治州贵州省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ） A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素2. （2分） (2016高三下济南月考) 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质分析下表中的数据，不能形成合金的是（ ） NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750A . Cu和AlB . Fe和CuC . Cu和NaD . Al和Na3. （2分） 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO34. （2分） (2017顺义模拟) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2、OH、H+D . 生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO325. （2分） (2017高一上福州期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol NH3的质量为17 gmol1B . H2SO4的摩尔质量为98gC . 3.011023个O3分子和 3.011023个O2分子电子数之比等于1：1D . 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：76. （2分） (2018南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO37. （2分） (2017高三上威远期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClC . 含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42、BrD . 水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2、CO328. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列实验操作正确的是（ ） 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌A . B . C . D . 9. （2分） 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+ ， Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+ 由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+10. （2分） (2019高三上唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（ ） A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃烧生成FeCl211. （2分） (2018高一上惠州期末) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B . Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C . Na2CO3不能与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ） A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g13. （2分） (2020高一上如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（ ） A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀14. （2分） (2015海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO +2H2O15. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+16. （2分） 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1molL1乙溶液中c（H+）0.1molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是（ ）A . 四种物质中一定有共价化合物B . 四种物质中一定有Ba（OH）2C . 丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D . 丁溶液中含有HCO317. （2分） (2018凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA18. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO219. （2分） (2019高一上上海期末) 下列变化中，需加入还原剂的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2019高二下温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=2：1B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2+5SO42-+4H+二、 推断题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高二上烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：（1） 滤渣主要成分是_；滤液中的阳离子为_。 （2） 滤液中还加入还原剂原因是_；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_。 （3） 加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_。（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g 。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_。煅烧NH4Al(SO4)2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是_（填化学式）；试剂Y是_（填名称），其中溶质的物质的量为_。三、 填空题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高二上盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。 （1） D的化学式为_。 （2） G的电子式为_。 （3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 四、 实验题 (共1题；共10分)23. （10分） (2016高一上衡水期中) 实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和 （1） 在20500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度 （2） 若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共1题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 实验题 (共1题；共10分)23-1、23-2、