青海省果洛藏族自治州石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

青海省果洛藏族自治州石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子2. （1分） 对石油工业叙述错误的是（ ）。A . 石油含有C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油B . 催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C . 石油裂解的目的是提高汽油产量D . 石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油3. （1分） 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）A . NaOHB . NaClC . NH3H2OD . NaHCO34. （1分） (2015高一上德州月考) 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A . SiB . CaOC . SiO2D . Na2CO35. （1分） (2018高二上佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（ ） A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块6. （1分） (2019高三上虹口期末) 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（ ） A . 氯化氢的沸点低于溴化氢B . 金刚石熔点高于晶体硅C . 氦气的化学性质稳定D . 甲烷是正四面体型分子7. （1分） (2018高一上和平期末) 现有Al2O3 Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH)3四种物质其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 8. （1分） (2016高二上邯郸开学考) 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A . 操作是过滤，将固体分离除去B . 操作是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作总共需两次过滤9. （1分） 下列粒子半径之比小于1的是（ ）A . B . C . D . 10. （1分） 能够证明核外电子是分层排布的事实是（ ） A . 电负性B . 电离能C . 非金属性D . 电子绕核运动11. （1分） (2018高一上衢州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去B . 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气C . 乙醛可以催化氧化为乙酸D . 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯12. （1分） 关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是（ ）烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：3）混合均匀温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底加热时使温度缓慢上升至170度加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用A . B . C . D . 13. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . C2H4与C4H8一定是同系物B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体14. （1分） (2016高二上绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A . 过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24LCl2D . 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15. （1分） 一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（ ）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL16. （1分） 对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 增大N2浓度可以增大反应速率17. （1分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 124g P4含有的PP键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH +2H2O=2BeO2+3H2C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OD . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl、SO42、SCN18. （1分） (2018高三上哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸19. （1分） (2019高二上太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转20. （1分） (2016高三上滕州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl和SO42 ， 选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、 填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高二上望江期中) 已知：反应aA（g）+bB（g）cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 （1） 从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为_； （2） 经测定前4s内v（C）=0.05molL1s1，则该反应的化学方程式为_； （3） 请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来； （4） 若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为： 甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_23. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。 四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高二上江阴期中) 按要求书写下列化学方程式： （1） 丙烯的加聚_; （2） 1，3丁二烯与等物质的量的单质溴在60时发生1，4加成_; （3） 甲苯制备TNT_; （4） 1，2二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：_; （5） 乙醛的还原：_; （6） 乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、四、 推断题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、