陕西省汉中市高二上学期期中化学试卷

陕西省汉中市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的2. （2分） (2016高一下长春期中) 同温同压下，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2 ， 则H1和H2的关系是（ ） A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 无法判断3. （2分） (2016高一下长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（ ） A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应4. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大5. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大6. （2分） 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g) H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大8. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）0.01 mol/（Ls）B . v （B）0.02 mol/（Ls）C . v （B）0.60mol/（Lmin）D . v （C）1.0mol/（Lmin）9. （2分） (2016高二上承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4） 01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（ ）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应10. （2分） 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ）A . 5sB . 10sC . 大于10sD . 小于10s11. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 若反应进行到状态D时，一定有正逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大14. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应15. （3分） (2016高一下淮安期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A . 反应的化学方程式为：2 NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍16. （2分） (2018江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1 ， 当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA17. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点18. （2分） 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、 填空题 (共4题；共33分)19. （8分） 50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） （3） 实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由：_ （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_；用50mL 0.5molL1盐酸与50mL 0.50molL1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4则中和热H=_（取小数点后一位）（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g）20. （9分） (2018福建模拟) （题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。 （1） 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) H2H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) H3则H2=_(用H1和H3表示)。（2） H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为_。 （3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_可将溶液恢复至初始状态。（4） 掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=akJmol-1。按 =1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。a_(填“”或“”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是_。T1时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则05min内，v(H2)=_molL-1min-1，M点对应条件下反应的平衡常数为_。（5） 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。 21. （7分） 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）： （1） 一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E2=189.8kJmol1，则E1=_kJmol1（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min650421.6690021 3900abct该反应的正反应为_（填“放热”或“吸热”）实验2条件下的平衡常数K=_实验3中，若平衡时H2O的转化率为 ，则a/b=_实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应_（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）（3） 捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则： 反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_22. （9分） 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2） 在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A降低温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）180 0.1n 5350m5a表中剩余的实验数据：n=_，m=_b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=_MPa第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共33分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、