青海省玉树藏族自治州济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷

青海省玉树藏族自治州济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上宿迁期末) 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（ ） A . 钢B . 水银C . 黄铜D . 青铜2. （2分） 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）A . 玻璃棒B . 容量瓶C . 圆底烧瓶D . 胶头滴管3. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA4. （2分） (2015高三上天水期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO +H2SiO3B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca2+2HCO C . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H+4FSiF4+2H2D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OHSiO +H2O5. （2分） (2016高一下武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸6. （2分） 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ） SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu（OH）2 A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时活塞恰好回至D处，则a小于0.018. （2分） (2018沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ） a(干燥气体）b(液体）NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A . B . C . D . 9. （2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2+、SO42-、K+、Cl-B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3-C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-D . NO3-、Ag+、H+、Cl-10. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液11. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al NaHSO4AlCl3NaAl（OH）4A . B . C . D . 全部12. （2分） (2016高一下包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C . N2NONO2HNO3D . SSO3H2SO4MgSO413. （2分） (2018高三上宝坻期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ） A . 1molC4H8中含有共用电子对数是12NAB . 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NAC . 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NAD . 常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA14. （2分） 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A . 热稳定性：NaHCO3 Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3Na2CO315. （2分） (2018高一上抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B . FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH16. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量二、 填空题 (共4题；共19分)17. （9分） (2016高一上重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题 （1） 运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （4） 实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件被还原为Mn2+）（5） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是a中发生反应的离子方程式是18. （3分） (2018高一上宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 （1） 将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。 （2） 胶体区别于其他分散系的本质特征是1。 （3） 人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因1。 （4） 电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。（5） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。检验滤液E中金属阳离子的方法是_。（6） 通入F发生反应的离子方程式为1。 19. （5分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 20. （2分） (2017高一上黄冈期末) 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示 （1） 写出OA段发生反应的离子方程式：_ （2） 反应到B点时所得溶液中的溶质是_ （3） 原NaOH溶液的物质的量浓度是_ 三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） 为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。 试回答下列问题：（1） 乙和丙中的现象分别是_、_； （2） 分离丁中液体的方法是_；用到的仪器名称是_; （3） 分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_； （4） 将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8、答案：略9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、