青海省果洛藏族自治州山东省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

青海省果洛藏族自治州山东省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H52. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B . 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气3. （2分） (2016高一下上饶期中) 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） A . 电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e=4O2B . 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C . 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH4e=2H+H2OD . 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e=2CO2+2H2O4. （2分） 如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B . 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应6. （2分） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（ ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ， 则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题7. （2分） (2016高三下信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（ ） A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（Ls）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（Ls）8. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动9. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+)C . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10. （2分） (2016遂宁模拟) 下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2+SO2+2H2O3S+4OH11. （2分） 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mo/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)溶液中 (X表示F或者CN)随pH变化的情况如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . Ka(HF)： Ka(HCN)=106B . 中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C . c点混合溶液中：c(NaX)c(HX)D . b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)cd(Na+)12. （2分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 13. （2分） H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为 ， 已被广泛应用于声、热、光的传感等方面它是由HCCH、（CN）2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）加成反应取代反应缩聚反应加聚反应酯化反应A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 减压蒸馏可以防止炭化结焦B . 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C . 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D . 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏15. （2分） 某链状有机物分子中含x个CH3 ， y个CH2，z个 ，其余为氯原子则氯原子的个数为（ ） A . 2y+3xxB . z+2xC . 2y+zxD . z+2y+2x16. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构二、 填空题 (共4题；共29分)17. （9分） (2017高二上芜湖期末) 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战试回答以下问题： （1） 用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染已知： CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是_（2） NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=9.7104，NO2的水解常数K=8.01010，则该温度下水的离子积常数=_（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度_25（填“”“”或“=”） （3） 化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是_，理由是_ （4） 化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器换号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH2（g）H2O（g）3870.200.0800.0802070.200.0900.090该反应的正反应_为反应（填“放热”或“吸热”）若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正”或“逆”）（5） CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示质子穿过交换膜移向_电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为_ 18. （8分） (2017高一上荆州期末) 某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化 （1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ 再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_（3） 如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_、_ 方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4） 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2操作步骤为：_实验现象为_ 19. （8分） (2018高三上安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_上述反应的平衡常数表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_a增大c（NO）b增大压强 c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：用离子方程式表示反应器中发生的反应：_用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），b电极反应式为_20. （4分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示 （1） 立方烷的分子式为_ （2） 该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_种，生成的二氯代物有_种 （3） 若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol氯气 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、