陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷

陕西省榆林市高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019保山模拟) 下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（ ） A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高二下南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。下列关于该物质的说法错误的是（ ） A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面3. （1分） (2018高一上宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ） A . X被氧化了B . X是氧化剂C . Y发生了氧化反应D . Y在反应中表现出还原性4. （1分） (2018西城模拟) 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法错误的是（ ） WXYZA . 离子半径：X2 Y2B . 非金属性：W XC . 还原性：Y2 ZD . 酸性：H2YO4 HZO45. （1分） (2017高一上潮阳期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB . 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA6. （1分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH7. （1分） 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）A . Fe3+B . MnO4C . Cl2D . HNO3二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 （1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成NO2、NO3的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） 采用电解法可将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。Ce4+从电解槽的_口流出。（填字母序号）每消耗1 mol NO2，阴极区H+减少_mol。（3） 铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为_。已知KspCe(BF4)3a、KspKBF4b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为_。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。三、 综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2018鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 （1） 一种镁锂双离子二次电池的装置如图1所示。 放电时，Mg电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。（2） 纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H =-484kJmol-1则2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1（4） 在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“”“=”下同)0。压强为p4时，在Y点:v(正)_v(逆)。图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为_。10. （5分） (2017高三上芗城月考) 根据已学知识，请你回答下列问题： （1） 最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据VSEPR模型，PO43的分子立体结构为：_；乙醇易溶于水的原因是_；HClO4的酸性强于HClO的原因是_； （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为_ （4） 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排布式是_写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区 （5） 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为_g/cm3四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）： 回答下列问题（1） 仪器X的名称是_（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 装置C的作用是_，装置E中反应的离子方程式为_。 （4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2被氧化为SO42）的离子方程式为_；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_。 （5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。步骤3：加入指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO28H+10I=2Cl-5I24H2O；2S2O32-I2=2I-S4O62）配制10 mlcmolL-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。原溶液中ClO2的含量为_（用含c、V1、V2的代数式表示）gL1。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018海淀模拟) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 已知:i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii. . (R1、R2、R3代表烃基)（1） A的名称是_；C的官能团的名称是_。 （2） B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_;. （3） E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_;. （4） 反应的化学方程式为_;。 （5） 试剂a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6） 已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整:_;（7） 已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业流程 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共2题；共10分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 实验题 (共1题；共5分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、