辽宁省阜新市高一下学期期中化学试卷

辽宁省阜新市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2018黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ ） A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物2. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ） A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多3. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ） 净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍该原子的质量数为（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 2095. （2分） 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+ ， Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+ 由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ） A . Sn2+、Fe2+、Ce3+B . Fe2+、Ce3+、Sn2+C . Fe2+、Sn2+、Ce3+D . Ce3+、Fe2+、Sn2+6. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列物质在一定条件下可以转化的是（ ） A . CaCl2 CaCO3 CaOB . Fe FeCl2 Fe（OH）2C . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . SiO2 H2SiO3 Na2SiO37. （2分） (2018高三上承德期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C . 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-8. （2分） (2016高二下沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ） 选项含杂质的物质试剂除杂方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗气BC6H6（苯酚）浓Br2水过滤CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上台州期中) 利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（ ） A . 2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO42K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC . 5KI+KIO3+6HCl6KCl+3I2+3H2OD . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl210. （3分） (2016高二下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O11. （2分） 实验室有两瓶溶液，都已经失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。则上述实验方案及结论正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量15. （2分） (2016高三上莆田期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （） 下列说法正确的是（ ）A . 反应I中HCl是氧化剂B . 反应中Cl2发生氧化反应C . 还原性：CoCl2HClI2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO316. （2分） 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差1C . 13C18O的摩尔质量为31D . 2H+的酸性比1H+的酸性更强17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO418. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B . 只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体C . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强19. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b20. （2分） (2018高一上菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ） A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐21. （2分） (2016高三上故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 无法计算22. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH）0.1molL1 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ） A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、50423. （2分） (2018高二上烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为（ ） A . 2 mol/L-1B . 1.6 mol/L-1C . 0.8 mol/L-1D . 0.4 mol/L-124. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数25. （2分） (2015高一上三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1（b2a） molL1B . 10（2ab） molL1C . 10（ba） molL1D . 10（b2a） molL126. （2分） (2016高一下杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL二、 非选择题 (共6题；共41分)27. （14分） (2018高一上天津期末) （1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_；棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论A_棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有_性。B含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式_c_棉球变为白色化学方程式_，该气体具有_性。（2） II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为_色，最终变为_色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式_； （3） 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。（4） 方法二:如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管I里加入的试剂是_。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再_(如何操作)。这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。原因是_。28. （8分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （3） 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_ （4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （5） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ 29. （1分） (2016高二上宜春期中) 已知下列反应的反应热： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）H=870.3kJmolC（S）+O2（g）=CO2 （g）H=393.5kJmol2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）H=488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式_30. （9分） （1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，四甲基戊烷：_（2）写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程_写出由甲苯制备TNT的化学方程式：_Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：_、_甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：_（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=242.0kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程_31. （6分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系： （1） 若该反应是非氧化还原反应 X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为_X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为_若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_（2） 若该反应是氧化还原反应 X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为_X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法_，X转化为Y的化学方程式为_32. （3分） (2016高三上泰安期中) 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12 两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol 试回答下列问题：（1） Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为_ （2） 试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式_ （3） 通过计算确定y与a、x的函数关系式_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共26题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 非选择题 (共6题；共41分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、30-1、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、