辽宁省阜新市河北省高一上学期化学期末考试试卷A卷

辽宁省阜新市河北省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用B . 实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可C . 为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所D . 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道3. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料4. （2分） (2019高二下温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=2：1B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2+5SO42-+4H+5. （2分） (2017湛江模拟) 下列实验能达到目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯6. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解7. （2分） (2019高一上南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA10. （2分） (2015高一上简阳月考) 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B . Na+C . Ba2+D . NO311. （2分） (2016盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O12. （2分） 下列关于硅酸的说法正确的是（ ）A . 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B . 可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3制取硅酸C . 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D . 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠13. （2分） (2015高一上大田月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO 、Fe3+B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl、NH4+C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、ClD . 含SO 的水溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br14. （2分） 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A . 过氧化钠固体B . 亚硫酸钠固体C . 硫酸亚铁晶体D . 苯酚晶体15. （2分） (2015高一上九江月考) 将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X，Y，Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（ ） A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气的物质的量相同16. （2分） (2016高二上河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应17. （2分） (2016高一上长春期中) 关于1molL1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（Na+）=2 molL1D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO4218. （2分） 乙烯中混有SO2 ， 下列能够除去SO2杂质的是（ ） A . H2OB . CCl4C . NaOH（aq）D . H2SO4（浓）19. （2分） 如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（ ）A . OA段的反应离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4B . AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC . A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D . B点溶液为KAlO2溶液20. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g21. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应22. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D23. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL24. （2分） (2016高一上济南期中) 已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2 则下列判断正确的是（ ）A . 氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B . 还原性：Fe2+IClC . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应中只体现盐酸的还原性25. （2分） 38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（ ） A . 1.2molB . 1.6molC . 0.4molD . 0.2mol二、 填空题 (共2题；共8分)26. （5分） (2016高一上淄博期中) 在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_ 27. （3分） (2016高一上盐城期中) 相同物质的量的SO2和SO3 ， 含氧原子个数比为_它们的质量之比为_ 相同质量的SO2和SO3 ， 物质的量之比为_三、 推断题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018高二上衡阳期中) 在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_色沉淀.说明葡萄糖具有_性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈_.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于_。 29. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：_，_ 逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大，然后减小先逐渐减小，然后增大四、 实验探究题 (共2题；共13分)30. （5分） 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答问题：（1） 他们制取氨气的化学方程式为：_（2） 三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_（3） 三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填（“甲”“乙”或“丙”）（4） 三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是_填“甲”“乙”或“丙”）（5） 检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_31. （8分） (2016高一下简阳月考) 50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应： （1） 反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为（标准状况下）_mL （2） 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度 五、 计算题 (共2题；共20分)32. （5分） (2018高二上太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应） 33. （15分） (2018高一上乐山期末) 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程） （1） 产生的氢气在标准状况下的体积； （2） 忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？ （3） 要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共8分)26-1、27-1、三、 推断题 (共2题；共7分)28-1、29-1、四、 实验探究题 (共2题；共13分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、五、 计算题 (共2题；共20分)32-1、33-1、33-2、33-3、