陕西省咸阳市高一上学期期末化学试卷

陕西省咸阳市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共53分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（ ） A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+4. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放5. （2分） (2019高二下扬州期末) 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种： 碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3 N2 + H2O现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 molL-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)n(NO3-) = 41，下列说法正确的是（ ）A . 混合气体中V(N2O4) = 0.336 LB . 混合气体中n(NO)n(NO2) = 15C . NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x 1.5D . 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol6. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Fe2O33CO 2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuOCO2H2O7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（ ） A . 海水蒸馏B . 钾在空气中的燃烧C . 测定中和热D . 牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2015高二上株洲期末) 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤正确的操作顺序是（ ） A . （1）（2）（3）（4）B . （4）（2）（3）（1）C . （4）（1）（2）（3）D . （2）（4）（2）（3）（1）10. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ） A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. （2分） (2017大连会考) 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（ ） A . NaOHB . Na2CO3C . NaClOD . Na2O212. （2分） (2015高一上启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+ ， 若向其中通入足量的Cl2 ， 溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B . SO32C . ClD . Na+14. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有CH键的数目约为0.6NAB . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NAC . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAD . 25时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子15. （2分） (2020高二上扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . OH-B . SO42-C . Ag+D . NH4+16. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . 2F2 + 2H2O = 4HF + O2C . 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2D . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O217. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（ ） A . CuOCu（OH）2B . CaCO3CaCl2C . Na2SO4NaClD . Mg（NO3）2KNO318. （5分） (2018高一上伊春期中) 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体 （1） 写出A、B、F的化学式A_B _F _。 （2） 写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。 （3） 写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。 19. （2分） (2018高三上孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ） 选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上泉州期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO3 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg21. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤22. （2分） (2017高二下无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ， 球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是（ ） A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中 氢为+1价，铝为3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料23. （2分） (2016高一下南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色24. （2分） (2017高一上浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（ ） A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体25. （2分） 工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO 、ClO 3的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ）下降的原因可能是：3ClO 2Cl+ClO 3二、 非选择题 (共4题；共24分)26. （8分） (2019高一上临高期中) 下图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： （1） 请将分类依据代号填入相应的括号内： （ ）两种物质都是非金属氧化物（ ）两种物质都是钠的化合物（ ）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物（ ）两种物质都是盐（2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是_生成该胶体的化学方程式为_27. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)28. （3分） (2015高一下沁县期中) 水是生命之源，也是化学反应中的主角试回答下列问题： 全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O：_；B+H2O：_；C+H2O：_29. （8分） (2015抚顺模拟) 黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某学校化学兴趣小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物提出探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂（1） 若假设1成立，则实验现象是_ （2） 滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？_简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）_ （3） 若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：_ （4） 探究延伸经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH6.07.51.4沉淀完全时的pH13143.7步骤：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X步骤：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z步骤：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M步骤：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO45H2O晶体沉淀Y的化学式为_步骤中不需要用到的实验仪器_a烧杯b玻璃棒c分液漏斗d酒精灯e铁架台（带铁圈）f托盘天平g量筒h蒸发皿i容量瓶红色粉末样品中Cu2O的质量分数为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共24分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、