陕西省咸阳市武汉市高二下学期化学期中考试试卷C卷

陕西省咸阳市武汉市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3. （2分） (2018高一下江西期末) 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ） 用电子式表示HCl的形成过程： MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6OS2的结构示意图： 次氯酸分子的结构式：H-O-ClCO2的分子模型示意图:A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） 下列化学用语中，表示正确的是（ ）A . 2s的电子云模型是：B . 肽键的结构式为：C . H2S分子的球棍模型为D . 最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：5. （2分） (2019高二下长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能越大离子键越强B . 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C . 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D . 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A . B . C . D . 8. （2分） 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的9. （2分） (2015高二下淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高10. （2分） 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（ ）A . nsB . npC . (n1)dD . (n2)f11. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝12. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N）13. （2分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金14. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl15. （2分） 下列各组粒子,半径大小比较错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-D . Cl-F-F16. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ） A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl217. （2分） (2019高一下吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CCl4B . BF3C . NH3D . PCl518. （2分） (2016高二下大同期中) 下列说法中正确的是（ ） A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子19. （2分） (2016高二上吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷的二氯代物只有1种B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷分子中4个CH键的强度相同20. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子21. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ） A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF322. （2分） (2016高二下沙市月考) 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A . 反应前后Ag+的浓度不变B . 沉淀溶解后，生成Ag（NH3）2OH难电离C . 配合离子Ag（NH3）2+ 存在离子键和共价键D . 配合离子Ag（NH3）2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子23. （2分） (2016高二下江阴期中) 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO324. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石25. （2分） (2019合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是（ ） A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种26. （2分） (2016高一下山西期中) 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ） A . CH4B . CS2C . H2OD . SO227. （2分） 金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（ ）模式A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型28. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构29. （2分） 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物有关超临界水的叙述错误的是（ ）A . 超临界水可处理有机废物B . 超临界水是一种新物质C . 超临界水是水的一种状态D . 超临界水氧化技术不形成二次污染二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019高三上宣城期末) 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。 （1） LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为_，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。 （2） H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式_(填“相同”或“不相同”)。PO43的空间结构为_。 （3） 石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=_；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为_。 （4） 某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li+的距离为_nm。 32. （2分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。 （2） 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。 （4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9、答案：略10、答案：略11-1、12-1、13、答案：略14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24、答案：略25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、