辽宁省鞍山市高二上学期期末化学模拟试卷

辽宁省鞍山市高二上学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB . CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC . 所有高温条件下发生的反应D . C+CO2 2CO2. （2分） (2015蒙山模拟) 下列说法正确的是（ ）A . pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为109 mol/LB . pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C . 在c（H+）：c（OH）=1：1012的溶液中，Na+、I、NO 、SO42能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH）3. （2分） (2018高二上温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . H2OB . NaOHC . NH3H2OD . CH3COOH4. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 5. （2分） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是（ ）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H22eO2=H2OC . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应式为2H2O2 2H2O6. （2分） (2019高二上长治期中) pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . X是强酸，Y和Z是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C . 稀释前电离程度大小为XZYD . pH2时，X、Y、Z都是稀溶液7. （2分） (2015高二上济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ） A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br8. （2分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ）A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应9. （2分） (2016高一下江西期末) 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . .H+ClHClD . C+O2CO210. （2分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为H= tKJ/mol （注：t温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸11. （2分） (2016高二上西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ） A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol OH键同时形成1molHH键12. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 KNO3溶液 水 CH3COONa固体A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强（ ）。 A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下淮安期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . v（O2）：v（SO2）=1：2B . 各物质浓度相等C . c（SO2）保持不变D . c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：215. （2分） 在372K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL1 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是（ ）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%16. （2分） (2016高一上六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO Cl2Fe3+Br217. （2分） 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJmol1 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A . H+OHH2OH=57.3kJmol1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJmol1C . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（g）H=11036kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）H=5518kJmol118. （2分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1 ， 则下列判断正确的是（ ） A . c1c213B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为23C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL119. （2分） 认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ）加热KClO3和MnO2的混合物制取O2蜡烛的燃烧碳和二氧化碳在高温下反应将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒将黏土、石子、水混合均匀将生石灰倒入海水中煅烧石灰石A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下鞍山期中) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（ ） 体系的压强不再发生变化 体系的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：qA . 只有B . C . D . 21. （2分） (2019高一上上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（ ） A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热大于水合过程放热22. （2分） (2015高三上东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”从此我国进入了航天大国和航天强国行列发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；H=1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；H=1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7 kJ/mol23. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：224. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJmol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024D . CO 的燃烧热为566 kJmol-125. （2分） (2016高一下宁夏月考) 在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（ ） A . Q1=Q2B . Q1Q2C . Q1Q2D . 无法确定二、 填空题 (共7题；共50分)26. （4分） 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则（O2）=_在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8mol O2 ， 则平衡后二氧化硫的转化率_氧气的转化率（填大于、小于或等于）（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_SO32放电的电极反应式为_电解过程中若消耗12.6g Na2SO3 ， 则阴极区变化的质量为_g（假设该过程中所有液体进出口密闭）27. （9分） (2016高二上湖北期中) 探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应的化学方程式为_；实验过程中加入相同体积不同浓度的_（填“H2C2O4”或“KMnO4”）溶液，记录_从而证明反应物浓度越大，反应速率越快 28. （3分） 水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：_（2）若从A点到E点，可采用的方法是_ （3）在100时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25高到100，pH=_29. （8分） (2018高二下朝阳期末) （1） 室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。 a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2） 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）。30. （10分） 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液（1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：甲烷与氧气反应的化学方程式为：_已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH8eCO32+7H2O，这个电极是燃料电池的_（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：_随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32该电池反应的总离子方程式为_甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）31. （6分） (2016高二上桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题 若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_32. （10分） 把下面各种材料按分类填写在下列横线上（填写序号）：钢铁，Cu，陶瓷，光纤，氮化硅陶瓷，金，水泥，合成纤维，玻璃钢，（10）塑料等（1）黑色金属材料_（2）有色金属材料_（3）传统无机非金属材料_（4）新型无机非金属材料_（5）复合材料_（6）有机合成材料_第 12 页 共 12 页