陕西省商洛市石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

陕西省商洛市石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是（ ）A . 食盐B . 蔗糖C . 小苏打D . 增白剂2. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是（ ） ABCD用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质5. （2分） (2015高二上银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上天津月考) 下列说法错误的是（ ） A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体7. （2分） (2017高一上六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA8. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+9. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列溶液在指定环境中能大量共存的是（ ） A . 有大量SO 溶液中：Na+、NH4+、SO 、NO B . 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO 、ClC . 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO 、SO D . 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO 、SO 10. （3分） (2017高一上上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA11. （2分） (2017高一下鞍山期中) 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ） A . 定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C . 检验某溶液中是否含Cl ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液D . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质12. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-113. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ） A . 溶解度B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度14. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有SiC键的数目为2NA二、 填空题 (共5题；共30分)15. （6分） (2017江苏) （12分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_（2） 向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_（4） “电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_（5） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_16. （12分） (2018高一下厦门开学考) 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_、_（填化学式）。 （2） 中均进行的分离操作是_。 （3） 溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。 （4） 实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括_、_mL量筒、烧杯、_、胶头滴管等。该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液_mL。下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_。A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5） 某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是_。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是_。A.为了美观B.为了统一标准C.为了提高准确度D.方便刻画17. （5分） (2015高二上兰州期末) 按要求完成下列填空： （1） 将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到_（填化学式） （2） 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为_ （3） 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_ （4） 常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液溶液中共有_种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为_ 18. （6分） (2018高二下宁波期末) （1） 检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(该反应实际未发生)反应II在_(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。（3） 在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示： 图1 图2 下列说法正确的是_A据图可知200时，反应 I的活化能低于反应II的活化能B.300后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率D.400是该制氢工艺比较合适的生产温度若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数KC=_（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）若在6001000C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_。（4） 近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：_19. （1分） (2017高三上昆明月考) 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mgkg140mgkg1 ， 则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于_ 三、 计算题 (共1题；共4分)20. （4分） (2015高一上资阳期末) 按要求填空 （1） 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为_ （2） 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_ （3） 某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A . B . C . D . 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共30分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、三、 计算题 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、