辽宁省鞍山市青海省高二下学期化学期中考试试卷A卷

辽宁省鞍山市青海省高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分） (2016上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上定远月考) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32H2O HCO3OH。下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入CO2 ， 平衡向正反应方向移动C . 升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小4. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮5. （2分） (2018高二上广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移7. （2分） (2018高二上广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（ ） A . 乙炔分子的比例模型: B . 溴乙烷的电子式: C . 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式: 8. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ， 可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol9. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生10. （2分） (2018高二下广州期中) 不可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 酒精和碘水B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙醇和水11. （2分） (2018高一下覃塘期末) 下列说法正确的是（ ） A . 异丁烷与新戊烷互为同系物B . 一氯甲烷在常温下为液态C . 淀粉与纤维素互为同分异构体D . 酯化反应属于加成反应12. （2分） (2018江津模拟) X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC . 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀13. （2分） (2016高一下龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O14. （2分） (2017高一下河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的密度不再改变，体系的温度不再改变，A 的转化率不再改变，各组分的百分含量不再改变，反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下惠州期中) 下列变化不属于取代反应的是（ ） A . CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHB . CH2=CH2+H2 CH3CH3C . D . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl16. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性17. （2分） (2016高二下厦门期中) 如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn18. （2分） 推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（ ） A . 由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B . 由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C . 由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D . 由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成19. （2分） 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A . H2S、HCl的热稳定性依次增强B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高20. （2分） (2017河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NAB . 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NAC . 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD . 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA21. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A . 379.3kJmol1B . 317.3kJmol1C . 332.8kJmol1D . 317.3kJmol122. （2分） (2019高二上中山期中) 用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ） A . 将铁块换为铁粉B . 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C . 适当加热D . 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸23. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性24. （2分） 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A . SO2+H2O= H2SO3B . Cl2+ H2O HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H225. （2分） (2017高一上雅安期中) 有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（ ） A . K2SO4B . AgNO3C . FeCl3D . KCl二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） 已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙烯的结构简式为：_（2） 写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团（化学符号）_名称_；D中含官能团（化学符号）_名称_； （3） 写出反应的化学方程式 ：_反应类型：_：_反应类型：_27. （3分） (2016分宜模拟) 根据下列框图分析下列说法正确的是（ ） A . E2+的氧化性比M2+的氧化性弱B . 在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C . 反应的离子方程式可表示为：3SCN+E3+=E（SCN）3D . 在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀28. （7分） (2018高三上桂林月考) （题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1） B 的结构简式为_。 （2） 反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。 （3） 下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C . 能聚合成高分子化合物D . 1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B.能发生银镜反应 C.与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产物_三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2020高一上那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题： （1） 操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_。 （2） 写出加入氯水发生的离子反应方程式_。 （3） 写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_。 （4） 写出灼烧发生反应的化学方程式_。 （5） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。 （6） 下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（7） 若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_。 四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2018高二上菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题： （1） 101KPa、25时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_ 已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=-24.5kJmol-1CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=akJmol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） H=_（2） 工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H=akJmol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 H_0（填“”或“”）.判断依据是_为提高CO转化率，可采取的措施是_(至少答出两条）实际生产中，反应的条件控制在250，1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。31. （5分） 现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠 （1） 请将正确合理的操作顺序填入括号中 _在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤_加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤_在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性_将混有杂质的氯化钠完全溶解于水_蒸发结晶_在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（2） 回答下列问题： a.为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？_b.为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？_c.写出上述两步骤中的有关化学方程式_五、 填空题 (共1题；共2分)32. （2分） (2018临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下： （1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣I的成分是_(填化学式)。 （2） 除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示： 若控制温度40、pH=8，则滤渣II的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80、pH=2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。（3） 已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，则所加c(NH4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9 （4） 加入有机萃取剂的作用是_。 （5） 某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_。该镀镍试剂的化学式为_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共3题；共15分)26-1、26-2、26-3、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、三、 计算题 (共1题；共2分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、四、 综合题 (共2题；共9分)30-1、30-2、31-1、31-2、五、 填空题 (共1题；共2分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、