辽宁省鞍山市海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省鞍山市海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2016上海) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2. （1分） (2015高二上西宁月考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 下列几种说法中正确的是（ ） A . 用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s1B . 用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL1s1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质B的浓度为0.3 molL13. （1分） (2019高二上扶余月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C . pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合4. （1分） (2018高三上台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . 容器内压强保持不变5. （1分） (2019高二下温州月考) 常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ） A . 0.01mol/L醋酸溶液B . 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C . 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D . pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B . 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C . 纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质7. （1分） (2017延边模拟) 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图下列分析正确的是（ ） A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/LB . C点溶液pH=14aC . E溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等8. （1分） (2016高二下包头期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热9. （1分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO42）+c（OH）10. （1分） (2018江津模拟) 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是（ ）A . 25时，醋酸的电离常数Ka=110-4.75B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）11. （1分） (2016高二下乐清期末) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH12. （1分） (2015高二上宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃13. （1分） (2017高二上钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K +、SiO32、OH 、Na +B . Na +、H +、CO32、SO42C . K +、H +、SiO32、Cl D . OH 、Na +、HCO3、Cl 14. （1分） (2016高一下长春期中) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ A . B . C . D . 15. （1分） (2018高二下深圳期中) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn - 2e- = Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加16. （1分） (2016高二下包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） (2018高三上北京期中) 利用下图所示装置可以将温室气体 转化为燃料气体CO。下列说法正确的是（ ）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 电极a表面发生还原反应C . 该装置工作时， 从b极区向a极区移动D . 该装置中每生成 ，同时生成 18. （1分） (2016高三上大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同19. （1分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化20. （1分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变21. （1分） (2018晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)S0、Ha(状态)C . 体系中c(C)c(C，状态)(C，状态)D . 化学平衡常数：K(状态)=K(状态)K(状态)22. （1分） 25、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减小的反应D . 熵增效应大于热效应23. （1分） (2019高三上嘉兴期末) 下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（ ） A . NaHSO3B . P2O5C . NH4ClD . CH3CH2ONa24. （1分） (2015长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ） A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D . 镧有两种核素： 和放射性 ，由此可知镧元素的相对原子质量为138.525. （1分） (2018高三上河北期末) 有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共7分)26. （3分） (2016高二上长沙期中) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题 （1） 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示） （2） 常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式：_ （3） 0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则 该溶液中c（H2A）_c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判断的依据是_（用文字解释）（4） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为_常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=_（KspCr（OH）3=6.01031）27. （2分） (2016高三上晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种 （1） 工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下： A+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2） 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2； 电解时发生反应的化学方程式为_溶液X中大量存在的阴离子有_除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3） 目前已发出电解法制取ClO2的新工艺 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_已知常温下Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgBr）=51013，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_molL1（保留两位小数）28. （2分） (2018高二上邯郸期中) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 _。 A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 _。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 _;通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 _。三、 实验题 (共2题；共10分)29. （5分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_30. （5分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞（3） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5） 若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果_（“偏高”“偏低”或“无影响”）。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25、答案：略二、 填空题 (共3题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共2题；共10分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、