辽宁省鞍山市山西省高一下学期化学期末考试试卷A卷

辽宁省鞍山市山西省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2019高二下新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（ ） A . B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O3. （2分） (2015高一下山东期中) 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（ ） A . 方便存放B . 方便运输C . 提高燃烧效率，减少大气污染D . 多赚钱4. （2分） (2018高二上广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能5. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） A . n=m+16B . n=m+6C . n=m+30D . n=m+106. （2分） 下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ） A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8C . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族D . 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族7. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应8. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 9. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol10. （2分） (2017高三上姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（W）r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应11. （2分） (2018高三上长春期中) 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ） A . 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量B . 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动C . 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动D . 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A . 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B . 化学反应速率为0.8molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D . 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显13. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大14. （2分） 下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 CH2CHCHCH2 C3H6 A . 和B . 和C . 和D . 和15. （2分） (2018高二下南阳月考) 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）A . 丙烯B . 丙炔C . 1丁炔D . 1，3丁二烯16. （2分） (2015仙桃模拟) 分子式为C7H14O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种17. （2分） 在CH3COOH 与CH3CH218OH 酯化反应后的生成物中，18O存在于（ ）A . 乙酸B . 乙醇C . 乙酸乙酯D . 水18. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个19. （2分） (2016高一下孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池中OH向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . P一型半导体连接的是电池负极20. （2分） 石油裂解的目的是（ ） A . 提高轻质液体燃料的产量B . 主要提高汽油的产量C . 改善汽油的质量D . 获得短链不饱和烃21. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中22. （2分） (2016高一上福州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO4223. （2分） 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 甲烷与氯气混和后光照反应B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷24. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太阳能电池AgI人工降雨MgCl2制MgAl2O3焊接钢轨NaClO消毒剂H2SO4制炸药Na制 Ti（ ）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个25. （2分） (2018桂林模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 简单离子半径:RMB . 氧化物的水化物酸性:ZC . 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D . M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中二、 解答题 (共5题；共18分)26. （3分） (2018高一下厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题： （1） H3BO3中B元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。 （2） 已知:A(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，H3BO3的电离方程式为_。酸性:H3BO3 _(填*”或“”)Al(OH)3。 （3） H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为_。 （4） H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为: I.H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaHNaBH4+3CH3ONa“反应I”的类型为_(填标号)。A.取代反应 B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应NaH的电子式为_。在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和NaB(OH)4，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_。27. （5分） 科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法 （1） 天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_（用离子方程式表示） （2） 家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为_家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生 （3） 电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过阳极的主要电极反应式是_在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_淡水的出口为_（填“a”“b”或“c”） （4） 利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法： 方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）_a方法一析出的氯化铵纯度更高b方法二析出的氯化铵纯度更高c方法一的滤液可直接循环使用d方法二的滤液可直接循环使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是_滤渣的主要成分是_、_28. （2分） (2016高二上安阳期中) 根据所学知识完成题目：（1） （）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_（2） （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变Cv（H2）正=v（H2O）逆Dc（CO2）=c（CO）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行29. （4分） (2019高一下顺德期末) A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题： （1） A和B中官能团名称分别是_和_。 （2） 在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_。 （3） 反应和均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_。 （4） 反应属取代反应 有_；反应中，浓硫酸的作用是_。反应的化学方程式为_。 30. （4分） 锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）H该反应在一定条件下能自发进行的原因是_；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变（2） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 写出700980时发生反应的化学方程式：_，物质B的化学式是_硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4写出循环I中反应2的化学方程式：_；循环II中电解过程阳极反应式是_三、 计算题（请在答题卡上写出计算过程） (共1题；共2分)31. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1） 5min时，剩余N2O5的物质的量； （2） 前5min，v（NO2）为多少； （3） 5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共18分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、三、 计算题（请在答题卡上写出计算过程） (共1题；共2分)31-1、31-2、31-3、