辽宁省锦州市高一下学期化学5月月考试卷

辽宁省锦州市高一下学期化学5月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . 是同种元素的微粒，且是阴离子，是原子B . 是同种元素的微粒，且是原子，是阳离子C . 是同种元素的原子D . 属于同种元素的原子2. （3分） 下列关于键的说法正确的是（ ） A . 只含共价键的物质一定是共价化合物B . HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键3. （3分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+B . 热稳定性：HFHClHBrHIC . 还原性：Li Na K RbD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO34. （3分） (2016高三上翔安期中) 某反应过程中的能量变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 该反应的活化能为E2B . 该反应的H=E2E1C . 由图可知，该反应为吸热反应D . 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是使用了催化剂5. （3分） (2016高二上河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快6. （3分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫7. （3分） (2016高一下华蓥期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S18. （3分） (2018濮阳模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3+3I- 2Ru2+I3-D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变9. （3分） 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应： 2H+ + 2eH2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大10. （3分） (2018高二上安平期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）A . AB . BC . CD . D11. （3分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：312. （3分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 13. （3分） (2015高二上宁波开学考) 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s14. （3分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）15. （3分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL-1s1B . 0.1 molL-1s1C . 0.2 molL-1s1D . 0.8 molL-1s116. （3分） (2015高一上永昌期末) 在KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：1二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知:Kap(BaS2O3)=6.9610-11 ， Kap(BaF2)=1.010-6（1） 步骤除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为_。 （2） 步骤的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是_(用离子方程式表示)。 （3） 滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表： 温度20406080100NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8gBaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.4g步骤宜采用_;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。（4） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 步骤生成BaF2的反应类型为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1molL-1的BaCl2溶液和0.22 molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_;molL-1。18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） 现有汽车；机器上的齿轮；门把手；锯条；铁制洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)（1） 在表面喷漆_；（2） 在表面涂油_；（3） 在表面镀一层其他金属_；（4） 在表面烧制搪瓷_；（5） 使其表面形成致密的氧化物保护膜_。20. （10.0分） (2018高二上孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空： 实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2过程中，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。 21. （16.0分） 为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验 （1） 图中发生反应的化学方程式为_，实验中温度计指示的温度变化及其原因是_; （2） 图实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释 实验现象解释原因Cu片上产生了大量气泡_温度计指示的温度无明显变化_（3） 若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、