辽宁省铁岭市高三上学期理综-化学期中考试试卷

辽宁省铁岭市高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（ ） A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物2. （2分） (2017高一下海南期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙醇的分子式 C2H5OHB . 苯分子的实验式为CHC . 次氯酸的电子式H D . 乙烯的结构简式 CH2CH23. （2分） (2018高一上北京期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC . 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA4. （2分） (2017自贡模拟) 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）其中可行的是（ ） 气体abcdACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰DH2硝酸锌粒H2OP2O5A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱6. （2分） (2017南通模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.46.021023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）Ksp（ZnS）7. （2分） (2017高二上广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：1二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示 请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：_；总反应：_（3） 如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号） （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号） a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的9. （5分） (2018高二上遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1） 操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。 （2） 图中为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写两条）。 （3） 图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式_。 （4） 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。 10. （5分） (2016高二上丰县月考) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）11. （5分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共20分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、