辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷

辽宁省辽阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ） 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高三上济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体NSO2HClCl2O2A . =B . C . D . 3. （1分） (2018高三上河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红4. （1分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2018高二上河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ） A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH向正极移动6. （1分） 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A . 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)B . pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)C . pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：7. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C . 该反应中酸性介质不能为盐酸D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分） (2017高二下湖州期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小请根据以上信息，回答下列问题：（1） 分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法_萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_ （2） 苯甲酸在A,B,C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图所示： 重结晶时，合适的溶剂是_，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：_9. （5分） (2018高一下重庆期末) 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。 （1） 请画出Ga的原子结构示意图_。 （2） 请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_。 （3） 氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知: GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)H1=+180kJ/mol2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/molGa(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)H3由上述反应可知H3=_。已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为_kJ。（4） 工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示: 已知:金属的活动性ZnGaFeCuA为电源的_极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是_。电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_。电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率=_。(=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)。10. （5分） (2016高三上盐城期中) 氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2： （1） 将浓硫酸“冷却至0”可采用的方法是_ （2） 步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是_；图3示的“搅拌”方式为_ （3） 步骤中加NaNO3和KMnO4的作用是_ （4） 步骤H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为_；检验洗涤已无SO42的方法是_ 三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11. （5分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 12. （6分） (2018高二上白城月考) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下: 已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:（1） B的名称:_;D中官能团的名称:_。 （2） 写出C发生加聚反应的方程式:_。 （3） DE的化学方程式:_;FG的化学方程式:_。 （4） 已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为_,与F的关系互称为:_。 下图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为_,实验结束后分离a和G的方法为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题。 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、