辽宁省铁岭市高一下学期期中化学试卷（创新班）

辽宁省铁岭市高一下学期期中化学试卷（创新班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ） A . 4B . 26C . 30D . 562. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，A族D . 元素W：它的单质硬度最大3. （2分） (2016高三上滕州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 已知冰的熔化热为6.0 kJmol1 ， 冰中氢键键能为20 kJmol1 ， 假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol15. （2分） (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B . 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D . 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多7. （2分） (2016高一下沙市月考) 有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（ ） A . HFB . H3O+C . NaHD . H2O28. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC . 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：9. （2分） (2016高一下彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH=CO +3H2O，下列叙述正确的是（ ） A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH48e+3H2O=CO +10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动10. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 11. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲X、Y、Z 3种元素形成化合物乙下列说法错误的是（ ）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM12. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为2513. （2分） (2018高一下六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2C . Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2 +2NH3D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O14. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（ ） A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱15. （2分） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子16. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ17. （2分） (2018高三上浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A . Z位于第3周期A族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定18. （2分） 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ） A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量19. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（ ） A . CO的燃烧热为283 kJB . 上图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C . 2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molD . CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102320. （2分） (2020高一上双辽期末) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ） A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化21. （2分） (2018益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（ ） A . 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同B . 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物C . 原子半径:BCD . C与D位于同一主族,与B位于同一周期22. （2分） 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ， 下列描述中正确的是（ ）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解23. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有24. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列装置中能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它的氢化物的电子式为 D . 其电子排布图为 26. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 故反应一定是吸热反应D . 酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热27. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D28. （2分） (2016高三上新津期中) 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B . 电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2OC . 电池充电时，氢元素被氧化D . 电池放电时，负极反应为：H22e2H+29. （2分） (2018高三上昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）A . 在反应中， 的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象30. （2分） (2017高二下扬州会考) 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0molL1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ） A . 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B . 该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2C . 反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 molL1D . 向反应后的溶液中加入2.0 molL1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL二、 填空题 (共7题；共44分)31. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。（3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是_。（4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。32. （5分） (2016高一下沈阳月考) A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素 （1） B在元素周期表中的位置是_ （2） D的两种常见氧化物中均含有_（填“离子键”或“共价键”） （3） E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_ （4） 常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_ （5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为_（用化学式表示） 33. （4分） 化学与技术化学工业发展推动社会进步请回答下列问题：（1） 我国化工专家侯德榜做出的突出贡献是_A海水淡化 B联合制碱 C合成材料 D金属冶炼（2） 关于合成氨工业的说法不正确的是_A常用铁触媒提高反应速率 B原料气中的氮气来源于空气C通过冷凝把氨从混合气中分离出来 D降低压强有利于氨的合成（3） 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是_A高炉炼铁时用焦炭作氧化剂 B添加必要的元素可提高钢材的性能C催化裂化可提高汽油的产量 D电解氧化铝时用冰晶石降低其熔点（4） 工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是_A正极 B负极 C阴极 D阳极34. （7分） 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验 编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1） 中过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验的目的是_，为达到使用目的，还需进行的后续操作是_（所用试剂限本实验中提供的） （4） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：如图所示同学们分别从定性和定量角度进行了比较 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_35. （7分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10回答下列问题 （1） 元素D、F的名称_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程_其中含有的化学键的类型_（4） 写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式_； （5） 写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 36. （8分） 下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图 （1） 这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_ （2） MgO晶胞中实际占有Mg2+_个，每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子 （3） NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是_（4） 每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+_个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_ （5） 冰的熔点远高于干冰的重要原因是_ 37. （7分） (2015高三上博兴开学考) 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题： （1） 若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： 此反应的化学方程式是_D单质的一种重要用途是_（2） 若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是_将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为_（3） 若B是一种碱性气体，D为化合物，则： 该反应的化学方程式是_B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为_；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O请写出发生反应的化学方程式：_第 19 页 共 19 页参考答案一、 单项选择题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共7题；共44分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、37-1、37-2、37-3、