辽宁省盘锦市高二下学期化学4月月考试卷

辽宁省盘锦市高二下学期化学4月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 2. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C3. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上4. （2分） 氨分子空间构型是三角锥形，键角小于10928，而甲烷是正四面体，键角等于10928，键角差别是因为（ ）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子5. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS26. （2分） 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A . 离子晶体B . 分子晶体C . 原子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和N2O9. （2分） (2016高一下景县期中) 含有非极性键的共价化合物是（ ） A . H2O2 B . CO2C . Na2O2D . F210. （2分） (2018高二上陆川期末) 已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10 ， Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法中正确的是（ ） A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ， 则Na2SO4的浓度须大于2.2106 molL111. （2分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质属于不等电子体的是（ ） A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、N2OD . H2O和CH413. （2分） (2016高一下成都期中) 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A . 在离子晶体里，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键14. （2分） 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO215. （2分） (2015高二下沁县期中) 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ） A . MgBB . Mg3B2C . MgB2D . Mg2B316. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 17. （2分） 在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（ ） A . 造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B . 太软，饮用和运输时很不方便C . 相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D . 属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶18. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是A . 含氢元素的化合物中一定有氢键B . 因为氢键的缘故，比熔沸点高C . 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D . “可燃冰”甲烷水合物（例如：8CH446H2O）中CH4与H2O之间存在氢键19. （2分） (2017高二下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期21. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF22. （2分） (2016高二下河南月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小23. （2分） (2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr24. （2分） (2018贵阳模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（ ） A . X可能是氢元素或碳元素B . Y与Z形成的二元化合物均为无色气体C . Y、Z和W三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高D . 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8241二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）Q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ）A . 产物B的状态只能为固态或液态B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） (2019高二下长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大B与F同主族.B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.E元素的电离能数据如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式_。 （2） B2A2分子中存在_个键，_个键。 （3） BD2分子中B原子的杂化方式是_。 （4） 人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键F-DF-FD=D键能/kJmol-1460176497.3试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)27. （4分） (2016高一上合肥开学考) 现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价2313试回答下列问题：（1） 元素在周期表中的位置_； （2） 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_（填结构式）； （3） 元素形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是_（写化学式）； （4） 以下叙述正确的是 A . 氢化物的沸点为B . 与形成的化合物具有两性C . 与稀盐酸反应单质比单质快D . 最高价氧化物对应水化物的碱性28. （6分） (2017高二下南充期末) 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：回答下列问题：（1） 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。 （2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_。 （3） C60属于_晶体，石墨属于_晶体。 （4） 石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_共价键而石墨层内的C-C间不仅存在_共价键，还有_键。 （5） 金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a ,根据硬球接触模型，则r =_a。 29. （4分） (2018湖北模拟) B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1） 基态氮原子的外围电子排布图为_；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_性。 （2） 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是_、_。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是_(填元素符号)。 （3） 血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为_。1mol吡咯分子中所含的键总数为_个；分子中的大键可用 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_。C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_(填化学式)，原因是_。血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_键相结合。（4） 氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：_pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10、答案：略11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22、答案：略23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、