江苏省扬州市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程

江苏省扬州市2020年初中化学中考难点专练 16 无机化工流程姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共14题；共108分)1. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式_（2） 将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体_克（3） FeCl3的物质的量的浓度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度_mol/L；（5） 计算NaOH溶液的物质的量的浓度_mol/L3. （8分） 根据所学知识完成下列小题： （1） Fe3+的检验方法：_ （2） Fe2+的检验方法：_ 4. （7分） (2016高一下西城期末) 海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤： 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min；取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1） 实验步骤的合理顺序是_（填序号） （2） 步骤中使用的主要仪器是_ （3） 步骤中反应的离子方程式是_ 5. （7分） (2016高二上淮阳开学考) 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下： 在废液中加入过量铁粉，过滤；向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到FeCl36H2O晶体（1） 用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_ （2） 试剂A是_ （3） 步骤中发生的离子方程式为_ （4） 完成步骤需要用到的实验装置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶体配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是_g实验时下图所示操作的先后顺序为_（填编号）蒸馏水6. （7分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加酸时：NH3H2O+H+NH4+H2O加碱时：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：_；加碱时：_7. （5分） (2018高二上惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1） “反应2”的还原剂是_，写出它的电子式_，该反应的化学方程式为_，原因是_。 （2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （3） 从“母液”中可回收的主要物质是_。 （4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。 8. （16分） 从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。（1） 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?（2） 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?（3） 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（ ）A . H2B . CO2C . 空气D . O2E . 水蒸气9. （5分） 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_（2） 写出上述流程中X物质的化学式_ （3） 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是_ （4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_（填字母编号） （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度10. （11分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2018高一下襄阳期末) 下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：检置整套装置的气密性排出装置中的空气给D、G装置加热等；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。 请回答下列问题：（1） 丁烷裂解的可能方程式为C4H10 CH4+C3H6，_； （2） 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_； （3） 若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验： 分离操作和的名称分别是_、_(填字母) ；a蒸发b过滤 c分液d蒸馏Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_；已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称_；（4） 假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_。 12. （6分） 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量HCl有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根据上述实验完成下列问题：（1） 溶液中一定不存在的离子是_（2） 一定存在的离子是_（3） 判断沉淀乙成分的方法是_（4） 写出有关反应的离子方程式实验：_（5） 通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_13. （8分） (2016高一下安徽期末) 氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得 （1） 氨气的发生装置可以选择如图1中的_，反应的化学方程式为_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）： 实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_（4） 小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_ （5） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案： 你认为上述方案_（填“合理”或“不合理”），请分析：_（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6） 为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验： 将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度如图3所示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_14. （9分） 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 页 共 15 页参考答案一、 综合题 (共14题；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、3-2、4-1、4-2、4-3、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、