四川省达州市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质

四川省达州市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列叙述中正确的说法有（ ）种 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子，易形成阴离子构成单质分子的微粒一定含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子中一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） 下列化学用语表述一定正确的是（ ） A . 甲醛的电子式： B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体： C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH CH2=CH2+Br+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O3. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O24. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物10. （2分） (2019高一下诸暨期中) 欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（ ） A . CH3CH3与Cl2取代B . CH2=CH2与 HCl加成C . CH2=CH2与Cl2加成D . CH3CH2Cl与Cl2取代二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2016衡阳模拟) 世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等 （1） 铜位于元素周期表_区，基态铬原子的价电子排布式为_ （2） 碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是_，理由是_ （3） 工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2中所包含的作用力有_；与HF2互为等电子体的分子为_（任填一种） （4） IO3中碘原子的杂化轨道类型为_，IO3的空间结构为_ （5） 用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示 已知Si4位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nmSiO2与SiF4相比，熔点更低的是_（填化学式）硅镁化合物的化学式为_；列式表示该硅镁化合物的密度：_gcm3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）12. （7分） (2018吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题： （1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_（填元素符号），T的价层电子排布图为：_。 （2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。 （3） Z3-的立体构型为_，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。 （4） 在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示： ACl2中A的杂化方式为_。1mol A2Cl4中含配位键的数目为_。（5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_，R原子配位数之比为_。 13. （5分） (2018盐城模拟) 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。 （1） Mn2+基态核外电子排布式为_。 （2） 砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。 （3） BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是_。 （4） 在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为_，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含键的数目为_。 （5） GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) n(Mn) n(As)=_。 14. （5分） (2019高二下长春月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_，Cu位于元素周期表第B族。Cu 2的核外电子排布式为_。 （2） 胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4 SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_(填字母)。A . 水中的氧原子采用sp3 杂化B . 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、