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电解质溶液(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.2.常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12,下列说法正确的是()A.溶液中由水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.溶液中存在HAH+A-C.与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大3.(2013昆明质检)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是()A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7B.在NaHCO3溶液中,c(C)c(HC)C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小D.把pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液pH较大4.(2013泉州质检)下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.1 molL-1的硫化钾溶液中：c(OH-)c(HS-)+2c(H2S)B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中：c(CH3COO-)c(H+)c(Cl-)c(OH-)D. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(H+)=c(OH-)5.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积： V(NaOH)1C.当V(NaOH)=20.00 mL时,两种酸溶液的pH均等于7D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)c(CH3COO-)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013郑州二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 molL-1xL B溶液、0.001 molL-1yL D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx;浓度均为0.1 molL-1A和E溶液,pH：AA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉的物质的量A=E反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余9.(14分)(1)(2013青岛一模)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号氨水物质的量浓度(molL-1)盐酸物质的量浓度(molL-1)混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7请回答：从第组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL-1;从第组情况表明,c0.2 molL-1(填“”“”“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=。(4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是 。10.(14分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。(3)常温下在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中,H2CO3、HC、C(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ;已知在25时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.010-4molL-1,当溶液中c(HC)c(C)=21时,溶液的pH=。11.(18分)(2013福州联考)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,则该电解质可能是(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种) 。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释 。(4)已知：H2A=H+HA-HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是c(H+);NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。(5)已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,向50 mL 0.018 mo1L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL-1的盐酸,则c(Ag+)=,此时所得混合溶液的pH=。答案解析1.【解析】选B。四种溶液可分成三组：NaHSO4电离显酸性,pH7;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,pH,B项正确。2.【解析】选C。常温下KW=10-14,把=110-12分子分母同乘以c(H+),则c(H+)=110-1molL-1,c(OH-)=110-13molL-1,所以HA是强酸,B、D错误,C正确;酸溶液中的c(OH-)等于水电离出的c(OH-),为110-13molL-1,所以水电离出的c(H+)=110-13molL-1,A错误。3.【解析】选C。因不知道是几元强酸与几元强碱,混合后反应情况不确定,溶液酸碱性难断定,A错误;NaHCO3溶液显碱性,说明HC在溶液中电离程度小于其水解程度,B错误;加入NaCl固体后溶解平衡逆向移动,C正确;因酸性CH3COOHH2CO3HC,则C的水解程度比CH3COO-水解程度大,D错误。4.【解析】选A。A项,根据电荷守恒式和物料守恒式可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(OH-)c(HS-)+2c(H2S),正确;B项,根据电荷守恒判断,c(CH3COO-)=c(Na+),不正确;C项,NH4Cl溶液因N水解而显酸性,离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-),不正确;D项,若一元酸是弱酸,则混合后的溶液显酸性,不正确。5.【解析】选C。pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,氨水为弱碱,稀释过程中电离程度增大,因此其pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故为NaOH溶液,为氨水, B对;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故a9,A对;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C错;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)V(氨水),D对。6.【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 molL-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。7.【解析】选B。0.100 molL-1盐酸的pH=1,用NaOH溶液滴定时pH变化比醋酸大,A错误;V(NaOH)=10.00 mL时,溶液中CH3COOH和CH3COONa共存且物质的量相等,此时溶液显酸性c(OH-)c(CH3COOH),B正确;V(NaOH)=20.00 mL时,盐酸和醋酸恰好完全反应,溶液中溶质分别为等物质的量的NaCl和CH3COONa,而CH3COO-会水解,溶液呈碱性,故C、D错误。8.【解析】(1)A溶液显酸性,能中和A溶液的物质只有NH3H2O和NaOH溶液,则B、D只能是NaOH和NH3H2O,中和等物质的量的A消耗等浓度的B的体积大,说明D的碱性比B的碱性强,则D是NaOH,B是NH3H2O。(2)用水稀释0.1 molL-1的NH3H2O时,平衡NH3H2ON+OH-正向移动,n(N)和n(OH-)增大,但溶液碱性减弱,即减小;c(B)减小,c(OH-)虽减小,因电离使c(OH-)减小的程度小,则减小,即减小;温度不变,c(H+)c(OH-)不变。(3)根据题目信息可推知A、C、E分别为HCl、NH4HSO4和CH3COOH,c(OH-)相同的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)相同,则c(HCl)”;溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等,由NH4Cl=N+Cl-,NH3H2ON+OH-知c(N)c(NH3H2O),所以铵根离子浓度大于氨水,故选“”。(2)盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解,氨水是弱电解质,电离程度最小,所以N浓度大小顺序是BDAC。(3)反应后测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量。溶液中溶质为NaCN、NaCl和HCN,因HCN电离程度很小,则c(HCN)=0.01 molL-1;因pH=7,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,再根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)得c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=(a-0.01)molL-1,则Ka=(100a-1)10-7。(4)蓝色沉淀为Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶,发生了沉淀的转化。离子方程式为Cu2+2OH-=Cu(OH)2;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)。答案：(1)110-5(2)BDAC(3)(100a-1)10-7(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)10.【解析】(1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因C水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)通过观察图像求解问。中c(OH-)=1.010-4molL-1,则c(H+)=1.010-10molL-1,pH=10。答案：(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)C+H2OHC+OH-Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)不能HC、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)1011.【解析】(1)根据题意知,水的电离受到抑制且该溶液呈碱性,故选C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠等。(3)根据强酸可制取弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB-B2-A-。铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反应。(4)0.1 molL-1的NaHA溶液其pH =2,说明HA-电离程度大于水解程度,故：0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。(5)溶液混合后,盐酸和硝酸银反应盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.001 molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-10mol2L-20.001 molL-1=1.810-7molL-1。盐酸的浓度为0.001 molL-1,溶液的pH为3。答案：(1)C、D(2)通入氯气;加入碳酸盐;加入次氯酸钠(3)HB-B2-c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-13
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