2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练（27）

化学能力训练（27）1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A元素的非金属性：XYZB阴离子的还原性：XYYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX3X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为(mn)C电负性XYD第一电离能XB原子半径：C电负性：D最高正化合价：5.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。6A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A_、B_、C_。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。(3)A原子的原子结构示意图为_；C原子的电子排布式为_。(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_，其离子方程式为_。答案：1 DA项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外电子的分层排布情况；C项只是具体到能级；D项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。2AB项违背了半充满时为稳定状态；C项违背了全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理，故选A。3C4B洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。5(1)319、24、29(2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族Cu：Ar3d104s1第四周期B族解析(1)最外层只有一个电子，该电子在4s轨道上，所以最外层电子构型为4s1。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的3s和3p应已充满。而3d轨道可为0,5,10(其中5和10由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为19,24和29，即K、Cr和Cu等三种元素)。(2)上述三元素的电子构型分别为：K：Ar4s1，第四周期A族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族；Cu：Ar3d104s1，第四周期B族。6(1)碳铝(2)1s22s22p63s23p1(3)NH4HCO3(NH4)2CO3(4)2AlFe2O32FeAl2O3或8Al3Fe3O49Fe4Al2O3(5)N23H22NH3解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H两元素。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铝。