内蒙古赤峰市南宁市高一下学期期末化学试卷A卷

内蒙古赤峰市南宁市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 反应的产物比反应的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ2. （2分） (2017高二上岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW3. （2分） 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 使用催化剂D . 增大反应物浓度4. （2分） 在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2 ， 充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应的事实是（ ） A . O2仍然为 1molB . 反应足够长时间后，速率变为零C . SO2、O2和 SO3 同时存在D . SO2完全转化为 SO35. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变 H 0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能6. （2分） (2017高二上广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变7. （3分） 下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大D . Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大8. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极9. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O，2H2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A . H2在负极发生氧化反应B . 供电时总反应为：2H2+O22H2OC . 燃料电池的能量转化率为100%D . 产物为无污染的水，属环境友好电池10. （2分） 在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（ ） A . 铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B . 石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C . 铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D . 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液11. （2分） 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下说法不正确的是（ ） A . 放电时负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2B . 放电时正极反应式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OHC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱12. （2分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ） A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素13. （2分） (2016高一下长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 氮气的电子式：N：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+14. （2分） (2019高三上唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ） A . In原子核外有5个电子层B . In的中子数与电子数的差值为17C . 碱性：In(OH)3RbOHD . 原子半径：InRb15. （3分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N216. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）A . 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂17. （2分） (2016高二上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H4018. （2分） (2017高一下龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C . v（N2）=v（NH3）D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键二、 填空题 (共8题；共46分)19. （11分） T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示 已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应根据要求回答下列问题：（1） 容器中反应的化学方程式为_ （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为_；平衡常数K_（填增大减小或不变）（5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 20. （6分） (2017高二上宜昌期末) 钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用 （1） 利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下： 4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）H=a kJmol1CO2（g）+4Na（g）2Na2O（s）+C（s，金刚石）H=b kJmol1反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）8Na（g）+2Na2CO3（l）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） T时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应： Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）若降低温度，K值减小，则反应的H_0（填“或“”）下列说法错误的是_A增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，H不变D其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T下该反应的平衡常数为_若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）21. （4分） (2019高二上内蒙古期末) （1） 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）_向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）_;。 （2） 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。 （3） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_22. （6分） (2016高三下凯里开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题 （1） D元素原子的结构示意图为_； （2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_； （4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_（用具体离子符号表示）； （5） 实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_（用化学方程式表示） 23. （3分） (2015高二下大丰期中) 氯碱工业（电解饱和食盐水）时，发生反应的化学方程式为_，其中阳极反应式为_，阴极的反应式为_ 24. （5分） (2016高二上扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_25. （6分） (2016高二下淄川月考) 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X，Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是_ （2） 若X，Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_ （3） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_ 26. （5分） 某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 （1） 反应的化学方程式为1； 010s内，用Z表示的化学反应速率2；X的转化率为3；（2） 已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . 混合气体的压强不再改变第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共8题；共46分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、