四川省甘孜藏族自治州高三上学期化学12月月考测试卷

四川省甘孜藏族自治州高三上学期化学12月月考测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） 在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（ ） A . 气体的体积和体系的压强B . 颜色的深浅C . 物质的浓度(或质量)D . 元素的化合价2. （3分） (2019高二上九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源3. （3分） (2019高二上东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ） A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量4. （3分） (2018高三上贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)5. （3分） (2019高三上安平月考) 1000K时反应C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28107(molL1)1 ， 当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol11、c(CH4) = 0.2 molL1、c (N2) = 0.1 molL1时，上述反应（ ） A . 正向移动B . 逆向移动C . 达到平衡D . 不一定6. （3分） (2018高一下肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8mol/(Ls)C . v(C)0.6 mol/(Ls)D . v(D)0.1mol/(Ls)7. （3分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内气体的密度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D . 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z8. （3分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率9. （3分） (2018高二下烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/(Lmin)B . 1 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 3 mol/(Lmin)10. （3分） (2018高二上河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11. （3分） (2018高二上大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化12. （3分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O213. （3分） (2018高二上兰州期中) 常温下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不变。14. （3分） (2018高一下安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A . K=1010B . K=10-10C . K=1D . K=10-115. （3分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂16. （3分） 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（ ） A . 0.04 mol/(Ls)B . 0.08 mol/(Ls)C . 0.4 mol/(Ls)D . 0.8 mol/(Ls)17. （3分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 18. （3分） (2018高一上湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC19. （3分） (2016高二上静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH020. （3分） (2018高三上北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H4IO2=2I22H2OC . 向 溶液中滴加少量浓 ，溶液变为黄色：Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2HD . 向水杨酸（ ）中滴加 溶液，放出无色气体： 2HCO3 2CO22H2O二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_ 写出得出结论的实验现象是：_22. （12分） (2016高二上邯郸期中) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为k1 ， 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） 的平衡常数为K2 ， NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3 ， 写出K1和K2的关系式_，写出K2和K3的关系式_，写出K1和K3的关系式_ 三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2015高二下翔安期中) 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0.500，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示（1） 利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”） （2） 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡转化率为_ （3） 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积B将CO（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（4） 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正（CO）=2v逆（H2）B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1E混合气体压强不再随时间变化而变化（5） 若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共24分)21-1、22-1、三、 实验探究题 (共1题；共16分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、