四川省绵阳市石家庄市高一下学期期中化学试卷D卷

四川省绵阳市石家庄市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 2. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 （ ）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O22NOH=+180KJ/mol3. （2分） (2016高二上广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（ ） A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量4. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 1455. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. （2分） (2016高一上安庆期中) 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液7. （2分） 关于碱金属的叙述不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKRbCsB . 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC . 与水反应的剧烈程度：LiNaKRbCsD . 都能在空气中燃烧生成R2O（R表示碱金属）8. （2分） (2016淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是（ ） A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X9. （2分） (2016高一下宁夏月考) Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A . KClB . Na2SC . Na2OD . K2S10. （2分） 关于乙烯分子中有5个键、一个键，下列说法正确的是（ ）A . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C . C、H之间形成的是sp 键，C、C之间的键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2sp2键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键11. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列陈述和均正确，并存在因果关系的是（ ） 陈述陈述A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下湖北期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A . 锌是负极，其质量逐渐减小B . 氢离子在铜表面被还原，产生气泡C . 电子从锌片经导线流向铜片D . 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片13. （2分） (2015高二上青海期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）在图中Y轴是指（ ） 反应物A的转化率平衡混合气中物质B的百分含量平衡混合气的密度平衡混合气的平均摩尔质量A . B . C . D . 14. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为 t/s05001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K215. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol1 将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体颜色保持不变B . 体系压强保持不变C . SO3和NO的体积比保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO216. （2分） (2017高一下郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1B . V(H2)=0.06molL-1 min-1C . V(NH3)=0.02molL-1 min-1D . V(H2)=0.002molL-1 min-117. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量18. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH-4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小二、 填空题 (共4题；共36分)19. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1） D的元素名称是_，H的元素符号是_，B在元素周期表中的位置是_（周期、族） （2） 在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_化合物F2A2的电子式是：_，构成该物质的化学键类型为_（3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_；G的氢化物的结构式为_（4） 一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_（5） 用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_20. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。21. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比，_22. （7分） (2018高二上孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空： 实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2过程中，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共36分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、