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四川省成都市福州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题;共46分)1. (2分) (2016高一上东方期中) 下列说法正确的是( ) A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质2. (2分) (2018北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色A . AB . BC . CD . D3. (2分) (2017高一上昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的( )分子数原子数C原子数O原子数A . B . C . D . 4. (2分) “纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm=1109m)到几十纳米的材料如将不同纳米材料分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有下列的( )A . 一定能通过半透膜B . 一定能通过滤纸C . 有丁达尔现象D . 有电泳现象5. (2分) 下列各组物质的分类正确的是( )混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素:1H+、2H+、3H+ 化合物:CaCl2、烧碱、SO2弱电解质: HF、SO2、NH3、H2OA . B . C . D . 全部正确6. (2分) (2018高三上承德期末) 馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述:“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 , 密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是( ) A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为12的稀硫酸和稀硝酸反应,前者反应速率更慢7. (2分) (2016高一上烟台期中) 下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是( ) A . NaNaOHB . FeCl3FeCl2C . H2H2OD . CuCuO8. (2分) (2017高一下郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A . 16g18O2含有的中子数为10NAB . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC . 1molN2中共用电子对数为3NAD . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA9. (2分) 下列物质能使有色布条褪色的是( ) A . 干燥的氯气B . 潮湿的氯气C . 干燥的次氯酸钙D . 氯化钙10. (2分) (2017高二上辽宁期末) 将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8的液体)和CH3COOH分离的正确方法是 ( ) A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后,通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液,之后蒸出乙醛,再加入浓H2SO4 , 蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离11. (2分) (2018高一上鹤岗期中) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 12. (2分) (2018高一上朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A . 三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3:Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO213. (2分) (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是( ) A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2:Cl2+2OHCl+ClO+H2O14. (2分) (2018高一下桂林开学考) 如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓H2SO4浓NaOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液A . B . C . D . 15. (2分) 下列物质能使品红溶液褪色的是( ) 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 16. (2分) (2016高二下城固期末) 在反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O中,还原剂是( ) A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO217. (2分) (2015高一上潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目的关系为( ) A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定18. (2分) 从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )A . 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B . 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C . 只由一种分子构成的物质一定是纯净物D . 质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子19. (2分) 下列说法正确的是( )A . 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率20. (2分) (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是( ) A . 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小21. (2分) (2017高一上双流期中) 下列说法正确的是( ) A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体22. (2分) (2018高一上长沙期中) 己知;还原性HSO3-I- , 氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为1.1mol23. (2分) (2017高二上东台月考) 下列实验方法或操作正确的是( ) A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸二、 填空题 (共8题;共44分)24. (7分) (2016高一上宁晋期中) 根据题意填空 (1) 写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式:_; (2) 写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式:_; (3) 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式:H+OHH2O 25. (7分) A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能变成D。 (1) 写出AE的化学式:A1、B2、C3、D4、E5。 (2) E加热生成D的化学方程式是:1。 (3) C溶液和CO2反应生成D的离子方程式:1。 26. (2分) (2016高二上湖北期中) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体 已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)H=akJmol1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=bkJmol1(b0)若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为_,放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)27. (2分) (2017高一上湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为_,所含氧原子数之比为_ 28. (8分) (2018高一上雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图的实验装置。已知:氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题:(1) 甲装置中仪器a的名称是_。 (2) 装置乙中饱和食盐水的作用是_。 (3) 制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2,则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是_(任写一种即可)。(4) 漂白粉应密封保存,原因是_(用化学方程式表示)。 (5) 家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,写出该反应的离子方程式_。 (6) 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时,当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g,20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL),充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气(保留3位有效数字,不考虑反应过程中溶液体积变化)。 29. (8分) (2018高一下上饶期末) 我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。 (1) .上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_; a化合反应b分解反应 c置换反应d复分解反应(2) 步骤1中分离操作的名称是_; (3) 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:a.盐酸; B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_;(4) II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。 除烧杯和玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_、_;(5) 用托盘天平称取固体NaCl_g; (6) 配制时,按以下几个步骤进行:计算 称量 溶解 冷却转移 定容摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_; (7) 下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。 a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降,再加水至刻度线30. (4分) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g请回答以下问题:(1) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_;(2) 假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0molL1加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为_;加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为_;若加入75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为_31. (6分) 已知有如下反应可以发生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,浓硫酸可吸水,CuSO4(白)+5H2OCuSO45H2O(蓝)如图所示,将锌粒放入盛有稀盐酸容器中,反应发生一段时间后,给装置D中的药品加热,稍后可见E中白色粉末变蓝请回答: (1) E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有_生成,装置A中发生反应的化学方程式为_,装置D中发生反应的化学方程式为_ (2) 装置B的作用是_,装置C的作用是_ (3) A装置中反应发生一段时间后,再给装置D中药品加热,其目的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题;共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共8题;共44分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、
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