四川省成都市福州市高一上学期期中化学试卷C卷

四川省成都市福州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质2. （2分） (2018北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上昆明期中) 1molCO和1molCO2具有相同的（ ）分子数原子数C原子数O原子数A . B . C . D . 4. （2分） “纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1109m）到几十纳米的材料如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（ ）A . 一定能通过半透膜B . 一定能通过滤纸C . 有丁达尔现象D . 有电泳现象5. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H+、2H+、3H+ 化合物：CaCl2、烧碱、SO2弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA . B . C . D . 全部正确6. （2分） (2018高三上承德期末) 馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ） A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为12的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢7. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . NaNaOHB . FeCl3FeCl2C . H2H2OD . CuCuO8. （2分） (2017高一下郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 16g18O2含有的中子数为10NAB . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC . 1molN2中共用电子对数为3NAD . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA9. （2分） 下列物质能使有色布条褪色的是（ ） A . 干燥的氯气B . 潮湿的氯气C . 干燥的次氯酸钙D . 氯化钙10. （2分） (2017高二上辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 （ ） A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ， 蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离11. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO213. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O14. （2分） (2018高一下桂林开学考) 如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4浓NaOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液A . B . C . D . 15. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二下城固期末) 在反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O中，还原剂是（ ） A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO217. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定18. （2分） 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）A . 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B . 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C . 只由一种分子构成的物质一定是纯净物D . 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率20. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小21. （2分） (2017高一上双流期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体22. （2分） (2018高一上长沙期中) 己知；还原性HSO3-I- ， 氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol23. （2分） (2017高二上东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸二、 填空题 (共8题；共44分)24. （7分） (2016高一上宁晋期中) 根据题意填空 （1） 写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_; （2） 写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_; （3） 写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H+OHH2O 25. （7分） A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 （1） 写出AE的化学式：A1、B2、C3、D4、E5。 （2） E加热生成D的化学方程式是：1。 （3） C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：1。 26. （2分） (2016高二上湖北期中) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体 已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为_，放出的热量为_kJ（用含有a和b的代数式表示）27. （2分） (2017高一上湖南期中) 质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为_，所含氧原子数之比为_ 28. （8分） (2018高一上雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_。 （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4） 漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。 （5） 家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式_。 （6） 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。 29. （8分） (2018高一下上饶期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 （1） .上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_； a化合反应b分解反应 c置换反应d复分解反应（2） 步骤1中分离操作的名称是_； （3） 粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸； B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；（5） 用托盘天平称取固体NaCl_g； （6） 配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却转移 定容摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_； （7） 下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。 a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线30. （4分） 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g请回答以下问题：（1） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_；（2） 假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0molL1加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为_；加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_；若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为_31. （6分） 已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2OCuSO45H2O（蓝）如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝请回答： （1） E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有_生成，装置A中发生反应的化学方程式为_，装置D中发生反应的化学方程式为_ （2） 装置B的作用是_，装置C的作用是_ （3） A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共8题；共44分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、