辽宁省营口市高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省营口市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（ ） A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） 在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是（ ）A . 石油的分馏B . 由苯制硝基苯C . 由苯制溴苯D . 由酒精制乙烯5. （2分） 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL6. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（ ） A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水7. （2分） (2016高二下济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. （2分） (2016高一下上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 ， 则其气态氢化物的化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH49. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O10. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OB . H2SO4+CuOCuSO4+H2OC . 2 H2S+SO23S+2H2OD . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O11. （2分） (2018高三上河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小12. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 13. （2分） 如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（ ） A . a为电源正极B . 电流从a流向bC . 离子交换膜为阳离子交换膜D . b电极处，O2失电子生成OH14. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHB . 中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮二、 综合题 (共5题；共48分)15. （8分） (2018高三上张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。I.样品中碳、氢含量的测定（1） 仪器a的名称为_。 （2） 导管g的作用为_。 （3） 选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_（填大写字母，仪器可重复使用）排水法收集气体装置。 （4） 称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为_。充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。（5） .样品中氮元素含量的测定已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100mL1 molL-1盐酸将生成的氨气全部吸收；iii.将吸收液稀释至500mL；iv.取25.00mL稀释后的溶液，用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6） 有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点_(填“正确”或“不正确”)，理由为_。 16. （9分） (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 （3） C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。 （4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17. （12分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 18. （10分） (2018宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。（1） 基态Fe原子价层电子排布式是_。 （2） 已知二茂铁甲酰胺熔点是176，沸点是249，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_晶体。 （3） 二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （4） 碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_（填“高”或“低”），主要原因是_。 （5） 氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_，1 mol阴离子含有键的数目为_。 （6） 氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为_g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。19. （9分） (2018西城模拟) 化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1） A的官能团名称是_。 （2） B不能发生银镜反应，AB的化学方程式是_。 （3） C的结构简式是_。 （4） DF的反应类型是_，FG的化学方程式是_。 （5） J的结构简式是_。 （6） K含有六原子环结构，KL的化学方程式是_。 （7） G和L经过3步反应合成N，路线如下： 结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：_，中间产物2：_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共5题；共48分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、