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辽宁省营口市高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2018高一下孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是( ) A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯2. (2分) 下列说法正确的是( )A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3. (2分) (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项错误的是( ) Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D4. (2分) 在实验室制备实验中,需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是( )A . 石油的分馏B . 由苯制硝基苯C . 由苯制溴苯D . 由酒精制乙烯5. (2分) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A . a mLB . (50-a)mLC . 大于(50-a)mLD . 大于a mL6. (2分) (2016高一上会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是( ) A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下,2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水7. (2分) (2016高二下济南期末) 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯,可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. (2分) (2016高一下上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 , 则其气态氢化物的化学式为( ) A . HXB . H2XC . XH3D . XH49. (2分) (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中不正确的是( ) A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应:Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OHCl+ClO+H2O10. (2分) (2017高一下海淀期中) 下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OB . H2SO4+CuOCuSO4+H2OC . 2 H2S+SO23S+2H2OD . CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O11. (2分) (2018高三上河北期末) 某温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)(正反应放热)。下列说法正确的是( )容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min,则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时,容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D . 达平衡时,容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小12. (2分) (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是( ) SO2使品红溶液褪色;Cl2使品红溶液褪色;Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 13. (2分) 如图是一种新型锂电池原理图,下列有关叙述正确的是( ) A . a为电源正极B . 电流从a流向bC . 离子交换膜为阳离子交换膜D . b电极处,O2失电子生成OH14. (2分) 下列说法中,正确的是( ) A . 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHB . 中和滴定时,右手控制滴定管活塞,左手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透,经晾干后制成的D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,展开剂的成份为蒸馏水与丙酮二、 综合题 (共5题;共48分)15. (8分) (2018高三上张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成(假定只含C、H、O、N元素),设计如下实验(夹持装置略去)。I.样品中碳、氢含量的测定(1) 仪器a的名称为_。 (2) 导管g的作用为_。 (3) 选择上述装置,按气流从左到右的方向,合理的连接顺序为_(填大写字母,仪器可重复使用)排水法收集气体装置。 (4) 称取4.65g蛋白质样品,用上述连接好的装置进行实验。充分反应后,熄灭D处酒精灯之前,需继续通入O2至硬质玻璃管冷却,原因为_。充分反应后,测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g。(5) .样品中氮元素含量的测定已知:在催化剂存在下,浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。i.重新称取4.65g蛋白质样品,将其中的氮元素全部转化为铵盐;ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应,并用100mL1 molL-1盐酸将生成的氨气全部吸收;iii.将吸收液稀释至500mL;iv.取25.00mL稀释后的溶液,用0.1000 molL-1 的NaOH溶液平行滴定,平均消耗标准液25.00mL。蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_。若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线,则所测氮元素含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6) 有同学认为,通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量,你认为其观点_(填“正确”或“不正确”),理由为_。 16. (9分) (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:(1) 仪器a的名称是_,装置A中发生反应的化学方程式为_。 (2) B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 (3) C装置控制反应在6065进行,其主要目的是_。 (4) 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂,用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号),滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_,如无此操作,所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17. (12分) (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化 (1) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)(2) 为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5103molL1min1,NO的转化率1=_其他条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率2_1(填“”“”或“=”) (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO,温度超过775,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_;在 =1的条件下,应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1,常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5,则混合溶液中c(NO2)和c(HNO2)的比值为_(4) 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42生成该反应的离子方程式为_(5) 消除汽车尾气,可以通过反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线该反应的H_(填“”或“”)0若催化剂的表面积S1S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)_(6) 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107,饱和亚硫酸中c(SO32)=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_(请写出必要的推断过程) 18. (10分) (2018宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。(1) 基态Fe原子价层电子排布式是_。 (2) 已知二茂铁甲酰胺熔点是176,沸点是249,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_晶体。 (3) 二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_,H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 (4) 碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_(填“高”或“低”),主要原因是_。 (5) 氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中,阳离子空间构型是_,1 mol阴离子含有键的数目为_。 (6) 氮和铁能形成一种磁性材料,其晶胞如图所示,该磁性材料的化学式为_。已知晶胞参数为a nm,则该晶胞密度的计算式为_g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19. (9分) (2018西城模拟) 化合物N( )可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体L的合成路线如下:已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答:(1) A的官能团名称是_。 (2) B不能发生银镜反应,AB的化学方程式是_。 (3) C的结构简式是_。 (4) DF的反应类型是_,FG的化学方程式是_。 (5) J的结构简式是_。 (6) K含有六原子环结构,KL的化学方程式是_。 (7) G和L经过3步反应合成N,路线如下: 结合中间体L的合成路线,写出下列物质的结构简式:中间产物1:_,中间产物2:_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共14题;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共5题;共48分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、
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