内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中化学试卷

内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上玉溪期末) 氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（ ） A . 弱酸性B . 弱碱性C . 两性D . 不溶解性2. （2分） (2016高二下吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZCuCuOCu（OH）2CH3CH2OHCH3CHOCH2CH2Na2CO3NaOHNaHCO3CaCO3CaOCa（OH）2A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列物质中，所含原子数最多的是（ ） A . 8g O2B . 0.3mol NaClC . 标准状况下4.48L CH4D . 含有3.011022个氧原子的H2SO45. （2分） 随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（ ） A . 单质的熔沸点逐渐升高B . 氢化物的稳定性逐渐增强C . 单质的氧化性逐渐增强D . 元素的非金属性逐渐增强6. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法中正确的是（ ） A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ， 可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关7. （2分） (2016高三上清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案： 铜铝混合物 充分反应测定生成气体的体积铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量铜铝混合物 充分反应测定所得固体的质量铁铝混合物 充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（ ）做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . B . C . D . 9. （2分） 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.2molL1 若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是（ ）A . 25mLB . 5mLC . 30mLD . 100mL10. （2分） (2016高一下平安期中) 下列反应属于氮的固定作用的是（ ） A . N2和H2一定条件下反应制取NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC . NO和O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨11. （2分） 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是（ ）A . Na、Ba2、Cl、SO42-B . Fe3、K、SO42-、NO3-C . H、Al3、Cl、NO3-D . Na、Ca2、Cl、HCO3-12. （2分） 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂13. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液14. （2分） 下列实验方法正确的是 （ ）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO315. （2分） 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B . 在c（Fe3）01mol L1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C . c（H）1014molL的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D . 水电离出的c（H）与c（OH）乘积为1028的溶液中：Ca2+、Na、HCO3-、K16. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ） A . 24gB . 18gC . 21.6gD . 14.4g17. （2分） 某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO418. （2分） (2016高三上洛阳期中) 常温时向20mL 0.1molL1 HA溶液中不断滴入0.1molL1 NaOH溶液，pH变化如图下列叙述正确的是（ ） A . HA的电离方程式：HAH+AB . 水的电离程度：a点b点C . c点溶液：c（H+）+c（Na+）c（A）+c（HA）D . d点溶液：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）二、 非选择题 (共4题；共27分)19. （6分） 根据问题填空： （1） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同 则：B是_溶液，C是_常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数）（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）则：（）上述关系一定不正确的是_（填序号）（）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_（填序号）（）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）20. （6分） (2015高一上辽宁月考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示试回答： （1） A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_ （2） 原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g （3） Q点HCl溶液加入量是_mL 21. （8分） (2016高一下晋江期中) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质 实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热，观察现象当试管中的液体逐渐透明时，停止加热待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象回答下列问题：（1） a处反应的化学方程式为_，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为_ （2） 试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_ 待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_（3） 实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹 （实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气然后_K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到_现象可以确定U形管中空气已被赶尽（4） 然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_ （5） 如何证明D处聚集的是NO而不是H2？_ 22. （7分） (2017金山模拟) 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如图： 请回答下列问题：（1） 试剂是一种常见的酸，写出其化学式_过滤所需要的玻璃仪器有_; （2） 实验室检验Fe3+的常用方法是_ （3） 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂能否用氯水_（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因） （4） 由溶液C获得胆矾，需要经过_、_、过滤等操作 （5） 取25.00mL溶液A，用1.000102mol/LKMnO4标准溶液滴定反应离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、