黑龙江省大庆市青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷

黑龙江省大庆市青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） 一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)2HCl=CaCl2CO2H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（ ）增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加CaCO3(块状)的用量将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项2. （2分） 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（ ）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备3. （2分） (2016高一下湘潭期末) 反应2SO2+O22SO3 ， 经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s4. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅 2NO2N2O4B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C . SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深5. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO，HClO、CuB . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OHD . 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O，SO36. （2分） (2018和平模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)21. （2分） (2019高二上芮城期末) 已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgC(M2+)与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，正确的是（ ） A . a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B . 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+ ， 可加入适量CuOC . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D . 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:122. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 24. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K25. （2分） 在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（ ） A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不变C . c（OH）增大D . n（OH）不变26. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl27. （2分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2CO3溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B . NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C . 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)28. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大29. （2分） (2017高二下成都期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol130. （2分） (2018西宁模拟) 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka(HA) 和Kb(BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z31. （2分） (2016高二上武汉期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法不正确的是（ ） A . 通入CO2 ， 溶液pH减小B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C . 慢慢升高温度， 逐渐减小D . 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH）c（H+）不变32. （2分） (2018高二上合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g）。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%33. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子得电子多时氧化性强34. （2分） (2017高二下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S ba二、 综合题 (共2题；共10分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 ， 由此，x=_ 若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_（填偏大、偏小、无影响）42. （3分） (2018高一上巴彦期末) （1） CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂_ 不用任何试剂_（2） NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1、答案：略2、答案：略3、答案：略4、答案：略5、答案：略6、答案：略7、答案：略8、答案：略9、答案：略10-1、11、答案：略12、答案：略13、答案：略14、答案：略15、答案：略16、答案：略17、答案：略18、答案：略19、答案：略20、答案：略21、答案：略22、答案：略23、答案：略24、答案：略25、答案：略26-1、27、答案：略28、答案：略29、答案：略30、答案：略31、答案：略32、答案：略33、答案：略34-1、35、答案：略36-1、37、答案：略38、答案：略39、答案：略40、答案：略二、 综合题 (共2题；共10分)41、答案：略42、答案：略