四川省巴中市海口市高一下学期期中化学试卷（II）卷

四川省巴中市海口市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共58分)1. （2分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+2. （2分） (2016高一下南昌期中) 下列互为同位素的是（ ）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨3. （2分） (2019高一上上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（ ） A . AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B . AB+C是放热反应C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和D . AB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应4. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 离子化合物中可以含有共价键B . 共价化合物中可以含有离子键C . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化5. （2分） 一定温度下，100 mL 6 molL1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ） A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液6. （2分） (2016高一下邯郸期中) A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ） A . n5B . n+3C . n+13D . n137. （2分） (2016高一下长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . NH4I的电子式： B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同9. （2分） (2016高一下万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl210. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol11. （2分） (2015高一下山东期中) 一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ） A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变12. （2分） 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；H0在一定温度、压强下达到平衡平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图下列说法正确的是 （ ）若当温度升高后，则图中45若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变平衡时B的转化率为50%A . B . C . D . 13. （5分） (2016高二上吉林期中) 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJmol1）下表是一些键能数据（kJmol1） 化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1） 由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_（回答数值和单位） （2） 热化学方程式2H2（g）+S2（g）2H2S（g）；H=Q kJmol1；则Q=_ （3） 已知下列热化学方程式： O2（g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应O2（g）+_（g）=O2+PtF6（s）H=_kJmol114. （8分） (2016高一下任城期中) 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告 （1） 实验目的：_ （2） 实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（3） 实验结论：_ （4） 问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_15. （9分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c单质的熔点降低d氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强（2） 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_（3） 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式_（5） 下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_16. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、