内蒙古呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷

内蒙古呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ） A . NeB . CH4C . NaClD . 金刚石2. （2分） (2017浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1molL1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 当a100时，发生的离子反应为：OH+H+=H2OB . 当a300时，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2C . 当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（a1040.01）：（0.02a104）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO33. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ） A . EAEBB . EAEC+EDC . EA+EBEC+EDD . EA+EBEC+ED4. （2分） 某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是（ ）A . 在铁柱上铆上一些锌片B . 制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金C . 在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D . 在铁柱表面镀锡5. （2分） (2017中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应6. （2分） 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 一定温度下冰转化为水是自发的化学反应C . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固液气三种状态的熵值相同7. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl、NO 加入Mg能放出H2的溶液中：Cl、HCO 、NO 、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上广安期末) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB . 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C . 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O9. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C . 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D . HR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大10. （2分） (2017大庆模拟) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 充电时，铝电极上发生氧化反应D . 放电时，负极的电极反应为：Al3e+7AlCl44Al2Cl711. （2分） (2018高二上河池期末) 有下列物质：乙醇 苯酚 乙醛 丙烯酸(CH2=CH-COOH)乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅12. （2分） (2016高一下昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下沈阳期中) 有关图中化合物的说法错误的是（ ） A . 该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应B . 1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOHC . 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO214. （3分） (2019高二下泰州月考) 25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)B . 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C . 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)D . 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)15. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应的平衡常数为2.50103C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、 填空题 (共2题；共9分)16. （3分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D为常见气态单质已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体； C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀（1） E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：_，已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_; （2） A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是_ 17. （6分） 表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度： 化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K1266153431251831983摩氏硬度3，26.06.57（1） 两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_;表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_1mol SiO2中含有_molSiO键，Si和O原子配位数之比为_NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是_（2） 比 的沸点_（填“高”或“低”） 四、 推断题 (共1题；共6分)18. （6分） 根据图示内容填空：（1） 化合物A含有的官能团为_。（2） 1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式为_。（3） 与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_。（4） B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是_。（5） F的结构简式是_。由EF的反应类型是_。五、 综合题 (共3题；共16分)19. （3分） (2016高二上简阳期中) 对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H0在850时，K=1 （1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“大于”“小于”或“等于”） （2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则： 当x=5.0时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_20. （5分） (2017高一上平罗期末) 请按题目要求完成相应问题： （1） KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为_; （2） 金属Na和水反应的离子方程式为_; （3） 用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式_; （4） 实验室制取氨气的化学方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式：_ 21. （8分） (2018西宁模拟) 氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。 （1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知:2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) H1=-272.9kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H2=-483.6kJ/mol则4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3=_;（2） 恒容密闭容器中进行合成知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H4=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:温度/K298398498平衡常数(K)4.1106K1K2K1_K2(填“”或“”),其判断理由是_。（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。 下列说法正确的是_(填字母)。A由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数B.若图1中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC.工业上采用500温度的主要目的是提高氮气的转化率D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为_。（4） 工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为_。 （5） 氮碳比 对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2成NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 =_时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=_。 六、 实验题 (共1题；共3分)22. （3分） (2018浙江选考) 某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1） 步骤中，试剂X应采用_。 （2） 甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。 （3） 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共2题；共9分)16-1、16-2、17-1、17-2、四、 推断题 (共1题；共6分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、 综合题 (共3题；共16分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、六、 实验题 (共1题；共3分)22-1、22-2、22-3、