四川省广安市成都市高一上学期化学期中考试试卷D卷

四川省广安市成都市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（ ） A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金C . 减少燃放烟花爆竹D . 随意排放生活污水2. （2分） 某学生想利用所学的知识去探究Br2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ） A . 实验分类（预测Br2的化学性质）观察（得出Br2的物理性质）比较并得出结论B . 分类（预测Br2的化学性质）观察（得出Br2的物理性质）实验比较并得出结论C . 观察（得出Br2的物理性质）实验分类（预测Br2的化学性质）比较并得出结论D . 观察（得出Br2的物理性质）分类（预测Br2的化学性质）实验比较并得出结论3. （2分） (2016高一上会宁期中) 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ） A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L4. （2分） (2017高一上临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C . 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA5. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B . 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C . 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比D . 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比6. （2分） 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ） A . 取100mL5mol/LH2SO4 ， 加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ， 加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ， 加水稀释至500mL7. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（ ） A . OB . ClC . ND . Fe8. （2分） (2016高三上济宁期中) 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ） A . 18.0LB . 27.0LC . 31.4LD . 33.6L9. （2分） 胶体与其它分散系的本质区别是 （ ）A . 是否有丁达尔效应B . 是否透明C . 分散质直径大小D . 是否稳定10. （2分） (2016高一下安阳期中) A，B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A，B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2的量均相等在同分异构体，同系物，具有相同的最简式，含碳的质量分数相同，符合上述条件的组合是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl、K+、SO42D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、HCO312. （2分） 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是 （ ）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大13. （2分） (2018高一上乐山期末) 将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K的浓度是 （ ） A . 0.40mol/LB . 0.1mol/LC . 0.225mol/LD . 0.20mol/L14. （2分） (2017高一上茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA15. （2分） (2015高三上莘县期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（ ） A . 0.5 molB . 0.25 molC . 0.27 molD . 0.52 mol16. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O二、 综合题 (共5题；共25分)17. （6分） (2018高一上深圳期末) 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1） 写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。 （2） 写出反应的离子方程式：_。 （3） 利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。18. （2分） (2017浙江模拟) 一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8：1：1，则： （1） 原混合气体中Cl2的物质的量为_（用含a的数学式表示） （2） 氢气和氯气的物质的量之比为_ 19. （8分） 某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100左右时易升华如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的离子方程式为：_； （2） 实验中a与b两个酒精灯应先点燃_，目的是_； （3） 收集装置（）的主要缺点是：_装置（）也有缺点，必须采取的改进措施是：_ （4） b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是_ （5） 实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去_；应选择_做除杂剂 A饱和NaHCO3B水C饱和食盐水DNaOH溶液20. （3分） (2019高二下温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。 （1） 若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_、_; （2） 水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_。 21. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共5题；共25分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、