贵州省铜仁市河北省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷

贵州省铜仁市河北省高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3. （2分） (2019高二下长春月考) 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2 ， 则X元素的原子序数为（ ） A . 9B . 10C . 17D . 184. （2分） (2020高三上盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（ ） A . 离子结构示意图： 可以表示16O2- ， 也可以表示18O2-B . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为： D . CO2的结构式为：OCO5. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl6. （2分） 下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）A . BaOCaOMgOB . NaFNaClNaBrC . NaIMgOBaOD . PbSZnSMgO7. （2分） (2019浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（ ） A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.968. （2分） 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ， 它违背了（ ） A . 能量守恒原理B . 泡利不相容原理C . 洪特规则D . 能量最低原理9. （2分） (2019高二下长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小10. （2分） 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ， 下列描述中正确的是（ ）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11. （2分） (2015高二下淇县期中) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高12. （2分） 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ） A . KK+B . Na+Mg2+Al3+C . Na+FD . ClNa+13. （2分） (2015高一下永昌期中) A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E14. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15. （2分） (2018高二上林州开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数 dcbaB . 原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C . 单质的还原性：ABDCD . 离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)16. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（ ） A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石17. （2分） (2017高一下邯郸期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “四中子”不显电性D . 第二种粒子的化学式为O4 ， 与O2互为同素异形体18. （2分） (2016高二上福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中NN键的键能为160kJmol1 ， 而NN的键能为942kJmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的是（ ） A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（NN）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用19. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化20. （2分） 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（ ） A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子21. （2分） 已知PCl3的熔点为93.6C，沸点为76.1，露置于空气中有白雾生成下列叙述正确的是（ ） A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸22. （2分） 下列物质不是配合物的是（ ）A . NH4ClB . Fe（SCN）3C . CuSO45H2OD . Ag（NH3）2OH23. （2分） 在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl ， 则平均分布着的35Cl数为（ ）A . 4.5个B . 4个C . 10.5个D . 1个24. （2分） 全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ） A . 分子很小B . 分子之间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成25. （2分） 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（ ）A . 是两种单质的混合物B . 晶体属于原子晶体C . 相对分子质量为2400D . 分子中不含极性键26. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形27. （2分） 金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（ ）模式A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型28. （2分） 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 离子键由强到弱：NaFNaClNaBrNaI29. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表_ Aa为Il、b为I2、c为I3Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1Da为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键 （5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3 32. （2分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理 H2S+ZnOZnS+H2O；C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S；COS+H2CO+H2S；CS2+4H2CH4+2H2S（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为_ （2） 下列有关分子结构的说法正确的是（填字母） A . C2H4分子中有5个键和1个键B . COS分子（结构如图1）中键能C=OC=SC . H2S分子呈V形结构D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3） 下列有关说法不正确的是（填字母） A . H2O、CO、COS均是极性分子B . 相同压强下沸点：CS2CO2C . 相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD . 相同压强下沸点：CON2（4） ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为_个 （5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于_ （6） 钼的一种配合物化学式为：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位数为_ 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高三上延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_（填标号）。 （2） 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、 _。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（4） 图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_gcm3（列出计算表达式）。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、