四川省广元市高二上学期第一次月考化学试卷

四川省广元市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH B . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSO HClOC . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH OH NH3H2OD . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO =3Fe3NO2H2O2. （2分） (2018高三上汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ） A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热3. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度4. （2分） 电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A . 溶液中OH- 向正极移动，K+、H+向负极移动B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 锌是负极，氧化银是正极D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱5. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl6. （2分） (2016分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、NH 、SO 、NO B . Ca2+、Al3+、HCO 、ClC . MnO4、K+、SO 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 、SCN7. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B . 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C . 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应D . 甲烷的四种取代物都难溶于水8. （2分） (2017高二下唐山期中) 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的下列有机物命名正确的是（ ） A . 1.4二甲基丁烷B . 3甲基丁烯C . 2甲基丁烷D . CH2ClCH2Cl二氯乙烷9. （2分） “沙林”是剧毒的神经毒气，其结构简式为 已知 的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的化学名称为（ ） A . 甲氟磷酸异丙醚B . 甲氟磷酸异丙酯C . 甲基异丙基氟磷酸D . 甲氟异丙氧基磷酸10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐11. （2分） (2018高二下静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）A . 放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B . 通入乙醇的电极是正极C . 该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L12. （2分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量13. （2分） (2017高二上吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6105（molL1）2D . 0.02molL1的AgNO3溶液与的0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀14. （2分） (2016高二下芒市期中) 有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电解质溶液中的H+向b极移动C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池16. （2分） (2016高一下鞍山期中) 绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OHB . 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C . 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2LD . 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O12e+3H2O2CO2+12H+17. （2分） (2018辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A . lgK1(H3PO4)=-2.2B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)c(H2PO4-)C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在45D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)18. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO19. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；NaHCO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：20. （2分） 金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg O2 2HgO ，下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）A . 0.02mol HgO 0.2mol HgB . 0.2mol HgO 0.1mol O2C . 0.2mol HgOD . 0.1mol HgO 0.1mol Hg二、 非选择题. (共4题；共29分)21. （7分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥22. （10分） (2018高一上吉林期中) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）烧瓶（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _、_ （3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_（填字母） A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线E . 固体NaOH中含有少量Na2O杂质（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀23. （8分） (2015高二下临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若以A点表示25时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是106，）则此时水的离子积从_变到_，造成水的离子积变化的原因是_ （2） 已知25时，0.1L 0.1molL1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_; （3） 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_ （4） 100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_; （5） 常温25时pH=2的硫酸升高到100时pH=_常温25时pH=12NaOH升高到100时pH=_ 24. （4分） (2015高二上济南期末) 按要求填空 （1） 室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式_；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化） （2） 25时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是_（用a、b、c表示） （3） 已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题. (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4、答案：略5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题. (共4题；共29分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、