四川省广安市山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷

四川省广安市山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体2. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . D的体积分数变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变小D . a cd3. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连4. （2分） 丙烷的燃烧热为H=a kJ/mol，有以下反应：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A . 2a=cd2bB . a=cd2bC . 2a=c+d2bD . a=c+db/25. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L-1的盐酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化6. （2分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2018高一下宝坻月考) 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（ ）A . 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C . 溶液中的SO42-向锌电极移动D . 铜电极质量增加8. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度9. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 开发风能D . 开发地热10. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为：X(g)Y(g) 2Z(g)B . 反应达到平衡时，X的转化率为60%C . 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600D . 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高三上哈尔滨期中) 已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为110-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小12. （4分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A13. （4分） (2020高二上荆州期末) 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A . b为电源的负极B . 中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C . a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D . 上述装置存在反应：CO2 C+O214. （4分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应H0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量15. （4分） 在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ） A . 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在B . t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止C . 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变D . 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变三、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） 磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：（1） 直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=_（用n表示）。（2） H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：_。NaH2PO2水溶液显_(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。H3PO2中，磷元素的化合价为_，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：_; +_Ag+ + _; _; + _Ag +_。（3） H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_；分析产品室可得到H3PO2的原因_；得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为_g。（4） 含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4107 molL1，则溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）17. （12分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量18. （12.0分） (2015海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式K=_ （2） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （3） 增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 830时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是_ （5） 已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示又已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_ 19. （12分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 20. （12分） (2017高二上武邑期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如表实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）0.1020.000.1018.5620.000.1018.5420.00（1） 第1次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_mL（2） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_ （3） 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 A . 滴定终点时俯视读数B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗C . 锥形瓶水洗后未干燥D . 配制NaOH标准溶液，定容时仰视E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、