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陕西省榆林市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题;共42分)1. (2分) (2018高二上滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是( ) A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. (2分) (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中,正确的是( ) A . H2SO4=H2+SO42B . Ba(OH)2=Ba2+OH C . NaNO3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO423. (2分) (2018高二上北京期中) 在一定温度下, 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )A . 的平均反应速率: B . 的平均反应速率: C . 反应到 时, D . 反应到 时, 分解了50%4. (2分) (2017高二下株洲期中) 如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法正确的是( ) A . 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它不易燃烧D . 它与苯乙烯(C6H5CHCH2)不是同分异构体5. (2分) 有机物种类繁多的主要原因是( )A . 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键C . 有机物除碳元素外,还含有其他多种元素D . 有机物的分子结构十分复杂6. (2分) 下列有机物有顺反异构体的是( ) A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHClD . CH3CH=CH27. (2分) 已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第6项烷烃分子的化学式( )A . C16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H568. (2分) (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A . 在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA9. (2分) 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是( ) A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料10. (2分) (2018高三下山东开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A . Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)311. (2分) (2015高二上济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是( ) A . 在pH=1的无色溶液中:SO42、Cu2+、Na+、ClB . 常温下由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl、HCO3C . 有Fe3+存在的溶液中:CO32、NH4+、SO42、ClD . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2、CO3212. (2分) (2016高一上上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关,进行下列实验无意义的是( ) A . 加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色13. (2分) (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是( ) A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时,应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理14. (2分) (2016高二上嘉峪关期中) 化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是( ) A . 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B . 分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3:2:1C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D . 2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的15. (2分) 如图是达到平衡后,外界条件变化时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0反应速率的变化情况(v表示正反应速率,v表示逆反应速率)下列说法中正确的是( )A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂16. (2分) (2018高二上台州月考) 在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C . 若t=4,则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大17. (2分) (2018全国卷) 最近我国科学家设计了一种,CO+HS协同转化装置,实现对天然气中CO和HS的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA+Fe+该装置工作时,下列叙述错误的是( )A . 阴极的电极反应:CO+2H+2e-=CO+HOB . 协同转化总反应:CO+HS=CO+HO+SC . 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D . 若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ , 溶液需为酸性18. (2分) 下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是( )A . 盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大B . 室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同D . 相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大19. (2分) (2018高二下南阳开学考) 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A . 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B . pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H)D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)20. (2分) (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A . 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+):C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大21. (2分) (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是( )A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C . 25时,图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线,则转化率:aA(H2)aB(H2)二、 综合题 (共2题;共9分)22. (6分) (2018高一下包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题: (1) 丁的结构简式是_。 (2) 上述物质中,丙是种无色带有特殊气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察到的现象是_。 (3) 写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。 (4) 与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有_种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。 (5) 用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为_。 23. (3分) (2018高二上清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) (1) 该反应的氧化剂是_,2molN2参加反应转移电子数为_。 (2) 达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是_;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。(3) 若该反应的平衡常数为 K729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是_;(提示:272 = 729)三、 实验题 (共1题;共6分)24. (6分) (2018高二上云南期中) 甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答: 名称性状熔点()沸点()相对密度(水=1g/cm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。(1) 装置a的名称是_,主要作用是_。 (2) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_,此反应的原子利用率理论上可达_。(原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%) (3) 经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_。 (4) 反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过 _、_(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。 (5) 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡四、 工业流程 (共1题;共6分)25. (6分) (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍,主要用于棉纺、造纸业的漂白制,也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知:亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解;NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:(1) 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; (2) 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; (3) 由滤液 NaClO23H2O,需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用_洗涤晶体。 (4) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题;共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题;共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题;共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 工业流程 (共1题;共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、
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