陕西省榆林市高二上学期化学期中考试试卷

陕西省榆林市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（ ） A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+OH C . NaNO3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO423. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%4. （2分） (2017高二下株洲期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（ ） A . 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它不易燃烧D . 它与苯乙烯（C6H5CHCH2）不是同分异构体5. （2分） 有机物种类繁多的主要原因是（ ）A . 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C . 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D . 有机物的分子结构十分复杂6. （2分） 下列有机物有顺反异构体的是（ ） A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CHClD . CH3CH=CH27. （2分） 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第6项烷烃分子的化学式（ ）A . C16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H568. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA9. （2分） 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料10. （2分） (2018高三下山东开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）311. （2分） (2015高二上济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（ ） A . 在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB . 常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO3212. （2分） (2016高一上上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（ ） A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色13. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的15. （2分） 如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反应速率的变化情况（v表示正反应速率，v表示逆反应速率）下列说法中正确的是（ ）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂16. （2分） (2018高二上台州月考) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1mol/LminD . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大17. （2分） (2018全国卷) 最近我国科学家设计了一种，CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO和HS的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+HS=2H+S+2EDTA+Fe+该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A . 阴极的电极反应：CO+2H+2e-=CO+HOB . 协同转化总反应：CO+HS=CO+HO+SC . 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D . 若采用Fe+/Fe3+取代EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+ ， 溶液需为酸性18. （2分） 下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（ ）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D . 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大19. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（CH3COOH）20. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大21. （2分） (2018高三上邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸乙酸C . 25时，图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080molL-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率：aA(H2)aB(H2)二、 综合题 (共2题；共9分)22. （6分） (2018高一下包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： （1） 丁的结构简式是_。 （2） 上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是_。 （3） 写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式_。 （4） 与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有_种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_、_。 （5） 用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_。 23. （3分） (2018高二上清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) （1） 该反应的氧化剂是_，2molN2参加反应转移电子数为_。 （2） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。（3） 若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_;(提示：272 = 729)三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高二上云南期中) 甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称性状熔点（）沸点（）相对密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1） 装置a的名称是_，主要作用是_。 （2） 三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)100%） （3） 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。 （4） 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 _、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （5） 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。 a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、四、 工业流程 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、