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青海省黄南藏族自治州高二下学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题;共40分)1. (2分) m g气体A和n g气体B的分子数相等,下列说法正确的是( ) A . 同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB . 25时,1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m:nC . 同温同压下,气体A和气体B的密度比为n:mD . 标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积比为n:m2. (2分) (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是( ) A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响,锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体,氯化钠放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在天平的右盘3. (2分) (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是( ) A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6%4. (2分) (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是( ) A . 12C可用于考古断代,推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下,气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱5. (2分) (2018高一上江苏期中) 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( ) A . 1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B . 100mL 0.01molL-1的NaCl溶液C . 100mL 0.1molL-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液6. (2分) (2018高一上南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A . 常温常压下,16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下,11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA7. (2分) (2018高一上白城月考) 时,向xgKNO3不饱和溶液中,加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到,溶液均达到饱和,据此下列推论错误的是( ) A . 在时,KNO3的溶解度为100a/b gB . 若原溶液中溶质质量分数为 ,则x2bC . 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水,恢复到原温度,能析出2a gKNO3D . 在时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数 8. (2分) (2016高一上吉安期中) 下列说法正确的是( ) A . 摩尔是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数9. (2分) (2018高一上白城月考) 下列是一些装置气密性检查的方法,其中正确的是( ) A . B . C . D . 10. (2分) (2017高一上乐清期中) 容量瓶的瓶壁上未标明的是( ) A . 刻度线B . 温度C . 浓度D . 容积11. (2分) (2018中山模拟) 对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是( )A . 实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色C . 实验丙:由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去12. (2分) (2017高一上佛山期中) 进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( )A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭13. (2分) (2018高一上定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( ) A . 2.0g重水(D2O)中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下,48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA14. (2分) (2016高一下营山期末) 在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12molL1的溶液500mL,则气体的体积V是( ) A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L15. (2分) (2016高一上林芝期中) 在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A,B两容器中气体的体积之比是( ) A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 无法比较16. (2分) 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A . 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC . 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g17. (2分) (2017高一上台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4 , 其工艺流程如下:下列推断合理的是( )A . 甲为CO2;乙为NH3B . 由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应18. (2分) (2016高三上枣庄期末) 下列实验不能达到实验目的是( ) A . 萃取时振荡分液漏斗B . 电解精炼铜C . 铝热反应D . 实验室模拟合成氨19. (2分) (2016高一下莆田月考) 称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比( ) A . 1:2B . 1:3C . 2:3D . 1:120. (2分) (2015高一上宁波月考) 根据关于在我国统一实行法定计量单位的命令,下列说法中规范的只有( ) A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.021023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60二、 实验题 (共3题;共17分)21. (4分) (2016高一上大连期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置 (1) 写出下列仪器的名称:a_b_; (2) 实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是_进(填图中字母); (3) 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的用品是_ (4) 若用装置制蒸馏水,实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是防止暴沸 (5) .现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL,根据此,回答下列问题: 配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g;配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有_(填写字母)A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线22. (8分) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 (1) A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式_ (2) a仪器的名称为_ (3) 实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HCl写出D中反应的化学方程式_,装置C的作用是_ (4) 在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为_ (5) 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为_(填序号) 有白色沉淀生成;无白色沉淀生成;先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(6) D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则装置B中的现象是_;若发现装置B中该现象不明显,可能的原因是_;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程式_ 23. (5分) (2018莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料,以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1) Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况,则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为_。 (2) “反应I”_(填“是”或“不是”)氧化还原反应,为提高反应的反应速率,可采取的措施有_(答出一条即可)。 (3) “反应II”的反应原理是_。 (4) 试剂a的电子式为_。 (5) “一系列操作”指_,该过程用到的非玻璃仪器为_。 (6) 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_,产物B的化学式为_。三、 综合题 (共2题;共7分)24. (2分) (2019高三上唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 , 然后,各取溶液10 mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下,产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题: (1) 曲线A表明原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)_,其物质的量之比为_。 (2) B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为:_。加盐酸后,产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。 (3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。 25. (5分) (2017高二上包头期末) CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为24.2,20时在水中的溶解度为400mL,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂 实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O具体步骤如下:干燥ZnCl2晶体;称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集请回答:(1) 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_ (2) 反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是_ (3) 实验室为何用排水法收集CH3Cl?_ (4) 据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂:A1.5%KMnO4(H+)溶液;B蒸馏水;C5%Na2SO3溶液;D98%H2SO4 为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_(填洗气瓶编号),如果观察到_则证实上述资料的正确性写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):_如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共3题;共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、三、 综合题 (共2题;共7分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、
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