四川省广安市化学高二上学期期中考试试卷

四川省广安市化学高二上学期期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应2. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列过程中H小于零的是（ ） A . Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B . 氯化铵分解得氨气C . 碳和二氧化碳高温生成一氧化碳D . 实验室制取氢气3. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量4. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 35. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列说法正确的是（ ） 铁在潮湿空气中生锈是自发过程NH4HCO3受热分解是熵增的过程反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上滕州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上铜仁期中) 下列电离方程式中，错误的是（ ） A . Na2CO32Na+CO32B . H2SO42H+SO42C . NaHCO3Na+H+CO32D . HClO H+ ClO8. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 010. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ11. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化12. （2分） (2017高二上吉林期末) 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性； 1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）A . ba=dcB . a=bcdC . a=bdcD . ca=db13. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 25时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度14. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动15. （2分） 在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1 ， NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示下列判 断正确的是（ ） A . T1T2B . 其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态16. （2分） (2016高二上辽源期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . S2B . CO32C . NH4+D . Br17. （2分） (2019高二上江津期末) 25 时，不同酸性条件下的0.1 molL-1 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 随着溶液pH增大， 不断增大B . 由水电离出的c(H)：QXYC . HF的电离常数Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.218. （2分） (2018高二上武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（ ） A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸19. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列说法正确的是（ ） A . 25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=二、 非选择题 (共4题；共20分)21. （4分） 向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图甲所示，做完实验后，得到的结果如图乙所示。请回答下列问题：（1） 写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式_。 （2） Oa段的意义为_。 （3） ab段的意义及ab段陡的原因为_。 （4） bc段的意义为_。 22. （6分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 23. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 24. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、