甘肃省金昌市南宁市高一下学期化学开学考试试卷D卷

甘肃省金昌市南宁市高一下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上织金期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中错误的是（ ） A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶3. （2分） (2018高一上淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（ ） A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L4. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） 实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制下列有关说法正确的是（ ） A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mLB . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线6. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫 、SO2C . 碱性氧化物、 过氧化钠、Na2O2D . 碱、纯碱 、 Na2CO37. （2分） 下列电离方程式书写正确的是（ ）A . H2SO4H22+SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaOHNa+O2+H+D . Na2SO42Na+SO428. （2分） (2018高一上宿州期中) 点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，下列说法正确的是（ ） A . KNO3是氧化剂，C和S是还原剂B . 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3molC . N2和CO2都是氧化产物D . 单质碳发生氧化反应9. （2分） (2016高一下西城期末) 一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（ ） A . Si3N4B . SiNC . Si2N3D . Si4N310. （2分） 下列操作正确的是（ ） A . 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B . 将钠保存在汽油中C . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色11. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：CO32、Al3+、Cl、NO3B . 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO、ClC . pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D . 水电离的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+12. （2分） (2018高一上成都开学考) 将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ） A . 滤液 M 中一定存在 Fe2+B . 滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C . 滤渣 N 中一定没有单质镁D . 滤液 M 中至少含有两种金属阳离子13. （2分） (2017高一上开封期末) 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能下列物质属于合金的是（ ） A . 水银B . 不锈钢C . 陶瓷D . 玻璃14. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液15. （2分） (2018高一下江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素16. （2分） (2016高一下湖北月考) 元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3 ， 转移电子的物质的量为5mol17. （2分） 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多18. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物19. （2分） (2018高一上江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-20. （2分） 下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜遇到水蒸气A . B . C . D . 21. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算22. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀23. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉24. （2分） 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA . B . C . D . 25. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . Cl2D . CO2二、 实验题 (共2题；共16分)26. （9分） (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2N2H4H2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题：（1） “氧化”阶段需在80条件下进行，控制在该温度下反应的原因是_。 （2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。 （3） “滤液”中可循环的物质是_；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：_；常温下，其反应的平衡常数K_。 已知：常温下，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108（5） 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 molL1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有_(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液27. （7分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_（2） 用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_（3） 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶（4） 用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究（1）研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_检验该溶液中Cl的方法是_（2）继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该白色沉淀的成分是_写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_三、 填空题 (共1题；共6分)28. （6分） (2018高一上宜昌期末) 现有三组物质MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则 （1） 三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。 （2） 这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：_（3） 写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 四、 推断题 (共2题；共12分)29. （8分） (2018高一上菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 请回答下列问题：（1） 加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。 A . 氧化还原反应B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应（2） 加入适量氯水的作用是_. （3） 写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。 （4） 若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣，发生反应的离子方程式为_。 （5） 检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中，_。 30. （4分） 请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法： （1） 取少量肥料配成溶液，加入_（填化学式）溶液至沉淀不再产生，_（填实验操作名称）； （2） 取（1）中生成的溶液于试管，滴加_（填化学式）溶液，若_产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共2题；共16分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 填空题 (共1题；共6分)28-1、28-2、28-3、四、 推断题 (共2题；共12分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、