四川省宜宾市高二上学期期末化学试卷

四川省宜宾市高二上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 炭燃烧生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . 中和反应2. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）13. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去4. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）5. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)6. （2分） 以下实验操作错误的是（ ） A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘7. （2分） (2016高一上广州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4NO3=NH4+NO3C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ba（OH）2=Ba2+2OH8. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（ ） A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)9. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色） VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是（ ） A . 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B . 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC . 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D . 放电过程中，正极附近溶液的pH变小10. （2分） (2018石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B . 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC . 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D . 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g11. （2分） (2017高二上仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列关于化学用语的使用正确的是（ ） A . 乙烯的结构式：CH2CH2B . Na2O的电子式： C . K+的电子排布式：1S22S22P63S23P6D . 硝酸钾的分子式：KNO313. （2分） 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ） A . C3H6与C5H10B . C3H8与C5H12C . C2H6O与C5H8OD . C7H8与C6H614. （2分） 已知C4H10的结构为CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3则分子式为C4H9OH且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物（不考虑立体异构）有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2016高三上故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ） A . NaHCO3饱和溶液、12 molL1 盐酸，18.4 molL1 H2SO4B . Na2CO3饱和溶液、2 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液C . NaOH饱和溶液、2 molL1 H2SO4、18.4 molL1 H2SO4D . 18.4 molL1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 molL1 H2SO416. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ） A . 甲苯B . 乙醇C . 丙烯D . 乙烯17. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ） A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水18. （2分） (2018高二上宝坻期末) 浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+浓度由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共33分)19. （9分） (2019高二上屯溪期中) 部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数25）K=1.810-4K=5.110-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8K1=5.410-2K2=5.410-5K1=4.310-7K2=5.610-11（1） 上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是_。 （2） 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_。 （3） 已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_。 （4） 下列离子方程式书写正确的是 A . HNO2+HS- = NO2-+ H2SB . 2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2C . H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32- D . H2SO3+SO32-= 2HSO3-E . H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2（5） 将少量的SO2 通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式_。（6） 已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.510-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量_ 20. （7分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 21. （10分） 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1） A的结构简式为_，A中所含官能团的名称是_。（2） 由A生成B的反应类型是_，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3） 写出D和E反应生成F的化学方程式_。（4） 结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：22. （7分） (2016高一下武汉期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_; （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_; （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_g/L （5） 该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共33分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、