2020-2021学年九年级化学下册第九单元金属复习题新版鲁教版

第九单元金属复习题一、选择题1. 将一定质量的铁粉加至 H2SO4 、 MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N。下列说法中不合理的是A滤液 M 中一定存在 Fe2+ B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣 N 中一定没有单质镁D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子2. 西汉时期，我国人民就开始使用铜火锅。铜火锅用来加工食品，主要利用了铜的 A延展性B导电性C导热性D硬度大3. 铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 A熔点高B导热性好C导电性好D延展性好4. 推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应C金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属D燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成5. 下列叙述正确的是A钢的性能优良，所以钢是很纯的铁B服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症C饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多D利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污6. 在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为A 28:27 B 1:27 C 29:27 D 19:9 7. 下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8. 称取 5.00g 锌粉，放入 100mL 饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为 20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体 23 次，然后加热烘干固体，称量其质量为 5.00g，可能的原因是A置换反应不完全B混入硫酸锌C烘干时部分铜被氧化D混入硫酸铜9. 要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水硝酸铵和水ABCD10. 下列实验设计或操作，能达到实验目的是ABCD11. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是 A AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O B CD 段压强变化的主要因素是温度C C 点反应结束D E 点温度大于 A 点12. AE 是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。其中 B 、 E 均为金属，且 B 为红色，E 是世界年产量最高的金属。下列判断中不正确的是 A反应属于化合反应B反应所得 D 的溶液为黄色C反应中的稀硫酸可换成稀盐酸D反应可验证 B 、 E 金属活动性的强弱13. 化学服务于生活，服务于社会。下列说法正确的是A夜间发现家中天然气泄漏，立刻开灯开窗关紧阀门B为避免环境污染可以把化工厂建在深圳茅洲河的下游C给自行车链条涂油、车身刷漆都是利用隔绝空气的原理防止生锈D开窗通风、戴口單、“84 消毒液”消毒等过程中均未发生化学变化14. 下列关于金属材料的说法不正确的是A铁在干燥的空气中容易生锈B硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝C不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源15. 下列有关金属材料的说法正确的是A铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋B铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀C铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈D生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高16. 工大附中是我们共同的“家”，也是我们每天停留时间最长的地方，走进它，喜爱它，珍惜它。请你判断下列说法正确的是 A班级铁门刷漆的主要目的是美观B暑假装修，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中不发生化学变化C校园内的树干上涂刷石灰浆可保护树木D班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为化学能17. 类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是A能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气B活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属C原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同D置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应18. 下列叙述正确的是A合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5% 的碳酸钠溶液D使用 pH 试纸是用来精确测定溶液 pH 的最简便的方法19. 下列物质的用途正确的是A氢氧化钠制肥皂B铝制品表面铬镀防锈C树木上涂刷石灰水D硫酸可制造药物20. 据悉预计 2018 年 11 月初，哈市东部地区新增的一条过江通道“新东江桥”滨北线松花江公铁两用桥江南江北引桥将达到通车条件。下列有关说法错误的是 A草绿色的防眩板具有美化景观，解决对向车灯眩光，保证行车安全等作用B青黑色的沥青路面所用的沥青来自石油加热炼制C亮黄色的桥头堡在建筑中会用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁D珠白色的路灯杆是由纯铁制成的，抗腐蚀性能好、坚固耐用属于金属材料二、计算题21. 请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1) 生成氢气 g。(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）。22. 为了测定某含杂质 7% 的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：(1) 用质量分数为 36.5% 的浓盐酸，配制 100g 质量分数为 14.6% 的稀盐酸，需要水的质量是 。(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(3) 向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？23. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入 21.9% 的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有 H2 产生，其他杂质不与酸反应），请回答：(1) 从图中看出，该反应产生了 H2 g。(2) 产生氢气的化学方程式为 ；铝片中铝单质的质量为 g。(3) 求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。24. 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了 5.7g 钢样品，投入装有 10.0g 稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为 10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表（结果精确到 0.1%）： 反应时间t0t1t2t3烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5 (1) 反应中产生氢气 克。(2) 这种钢样品中铁的含量是多少（要求要有过程）？(3) 钢的类型分为：含碳质量 (C%)0.03%0.3% 为低碳钢；0.3%0.6% 为中碳钢；0.6%2% 为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 （要求要有过程）。(4) 有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为 CO2 挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。25. 某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 26g 的铜锌合金中的铜。将该合金放入烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为 19.5g。再向反应后的滤液中加入 54.7g 水进行稀释。请计算：(1) 黄铜中锌的质量。(2) 所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3) 滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数。三、综合题26. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。(1) 通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 。(2) 对于实验 B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。(3) 实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软望料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。(4) 实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为 。27. 几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物 = 生成物及反应条件略去）。已知：五种物质均含铜元素，且化合物中元素的化合价均为 +2； A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B； X 溶液与铁反应可得到 A； X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀产生； D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E，结合信息推断：(1) B 的化学式是 。(2) DE 的反应基本类型是 ；与某种酸反应可实现 EX 转化，该酸的名称是 。(3) 写出以下转化的化学方程式：XA： 。28. 金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。(1) 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化学反应的过程。(2) 常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有 性。(3) 铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是 。(4) 常温储氢材料用于吸收和释放氢气。某镁铝储氢合金材料的化学组成为 Mg17Al12，完全吸收氢气后得到 MgH2 和 Al。该反应的化学方程式为 。(5) 第四套人民币硬币铸造使用了 Fe 、 Cu 、 Al 、 Ni（镍）四种金属。已知 Ni 能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2 、 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2。上述两个反应的基本反应类型是 ；Fe 、 Cu 、 Al 、 Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。29. 2017 年 5 月，国产大飞机 C919 成功进行首次试飞，请回答下列问题(1) 图 1 中标示的材料中，属于有机合成材料的是 。(2) 飞机机身大量使用了铝合金材料，铝合金具有硬度大、密度小和 等优点。(3) 以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产钛的流程如图 2：其中“反应 I”需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为 ；“反应 II”中使用氩气的目的是 ，该反应的基本反应类型属于 反应。(4) 现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为 。(5) C919 发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少 16%。使用高密度空气的原因是 。30. 草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为 Ni，含有一定量的 Fe2O3 、 SiO2 、 Al 、 Cu 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知： SiO2 既不溶于水也不溶于酸；相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据： 金属离子Fe3+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.13.06.8完全沉淀的pH3.25.09.5 (1) 酸浸前将废镍粉碎的目的是 ；酸浸时 Ni 与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为 。(2) 滤渣 I 的主要成分为 。(3) 根据所给的数据，请你判断调节 pH 的范围应为 。(4) 沉镍过后的滤液中一定含有的物质是 。(5) 为了得到纯净的草酸镍晶体，操作 a 为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是 。31. 如图是化学园地中一张表示物质反应关系的卡片图（表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应），其中 A 、 B 、 C 三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：(1) A 处贴上的卡片可以是 （写卡片中的化学式）。(2) B 处卡片中的物质是一种 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。(3) C 处卡片中的物质与 Fe 反应的化学方程式为 。(4) 你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是 （填序号）。 Ag Fe2O3 NaOH 32. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。如图是某些物质发生化学变化的微观示意图。试回答：(1) 分析如图，写出该反应的化学方程式： 。(2) 该反应的基本类型是 。33. 日前，东南大学教师首创“南京地铁车厢速查表”走红网络。地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。(1) 地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。(2) 施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质 。(3) 科研人员硏制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是 。(4) 地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是 。34. 人们的生产、生活都离不开金属和金属材料。(1) 生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生的化学反应。(2) 在工业上以赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）为原料冶炼生铁的原理为 （用化学方程式表示）。(3) 在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，在配制过程中不能使用铁制容器的原因是 （用化学方程式表示）。(4) 有 X 、 Y 、 Z 三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如表（表中“”表示能反应，“-”表示不能反应），则 X 、 Y 、 Z 三种金属元素活动性由强到弱的顺序是 。 XYZ硫酸铜溶液-稀硫酸- (5) 将 10g 氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸，怡好完全反应，则原 10g 氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为 。35. A 、 B 、 C 、 D 、 E 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、铁中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（图中 表示转化关系，- 表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：(1) 已知 C 是盐酸，D 是氧化铁，则 A 、 B 、 E 的化学式分别为 、 、 。(2) 写出反应、的化学方程式。 ； 。答案一、选择题1. 【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁 铁 氢 铜。所以向 H2SO4 、 MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与 MgSO4 反应。因此：A、由分析可知，滤液 M 中一定存在硫酸亚铁和 MgSO4，故滤液 M 中一定存在 Fe2+ 和 Mg2+，故说法正确；B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣 N 的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故说法错误；C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣 N 中一定没有单质镁，故说法正确；D、由分析可知，滤液 M 中至少含有 Fe2+ 和 Mg2+ 两种金属阳离子，故说法正确。故选：B。2. 【答案】C3. 【答案】C4. 【答案】C5. 【答案】B6. 【答案】D【解析】该题可以采用设数的方法，假设向左盘中加入铁的质量为 56g，由化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 计算可知，产生氢气的质量为 2g，则左盘增重 54g；设右盘加入铝的质量为 x，则加入铜的质量为（56g-x），铝和稀硫酸反应产生氢气的质量为 m， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546xm 则 m=x9，由于天平最终仍平衡，故可列出等式： x+56g-x-x9=54g，x=18g，即铝的质量为 18g，铜的质量为 (56g-18g)=38g，混合物中铜与铝的质量比为 38g:18g=19:9。故选D。7. 【答案】C【解析】A.化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故A错误；B.分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；C.置换反应的反应物和生成物中都有单质，故C正确；D.复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故D错误；故选C。8. 【答案】C【解析】 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu6564 根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为 5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故C正确；故选C。9. 【答案】B【解析】石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来。氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。故能使图中装置中的小气球鼓起来。10. 【答案】D【解析】A、除杂质是要遵循长进短出，所以应从长端进气，故A错；B、验满必须放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故B错；C、检验 X 溶液中是否含有硫酸根离子不能加入氯化钡，应该加入硝酸钡和稀硝酸，因为氯化钡中有氯离子，如果溶液中没有钡离子有银离子也行，故C错；D、金属与盐能反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果不反应，说明金属排在盐中金属的后面，锌能与硫酸亚铁反应说明锌排在铁的前面，铜与硫酸亚铁不反应，说明铜排在了铁的后面，故D正确。故选D。11. 【答案】D12. 【答案】B【解析】A、反应是铜和氧气加热生成氧化铜，反应符合多变一，属于化合反应，故A正确；B、反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则所得 D 的溶液为蓝色，故B不正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则反应中的稀硫酸可换成稀盐酸，故C正确；D、反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，则可验证 B 、 E 金属活动性的强弱，故D正确。故选B。13. 【答案】C【解析】A、天然气泄漏时，不能开灯，不能开启任何电器，否则易导致爆炸，选项错误；B、把化工厂建在深圳茅洲河的下游，也没有禁止污染物排放，还是会导致污染，选项错误；C、生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，给自行车链条涂油、车身刷漆都是利用隔绝空气中氧气、水，能防止生锈，选项正确；D、消毒过程中有蛋白质变性等化学变化发生，选项错误。14. 【答案】A15. 【答案】C16. 【答案】C【解析】A、铁门刷漆，油漆起到了隔绝空气中和水的作用，不容易生锈。油漆有光泽和颜色，看起来更美观，表面刷漆的目的主要是防止铁生锈，A不符合题意；B、石灰浆的成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁至晾干的过程中吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，B不符合题意；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，C符合题意；D、班级照明灯工作过程中的主要能量转化为电能转化为光能和热能，D不符合题意。故答案为：C。17. 【答案】D18. 【答案】B19. 【答案】A20. 【答案】D二、计算题21. 【答案】(1) 0.4 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.4g11.2g+189.2g-0.4g100%=12.7%。【解析】(1) 设消耗 11.2g 铁生成的氯化亚铁的质量为 x，生成的氢气的质量为 y。 Fe+2HCl=FeCl2+H256127211.2gxy 5611.2g=127x=2y， x=25.4g，y0.4g。22. 【答案】(1) 60g (2) 设合金中锌的质量为 x，反应生成氯化锌的质量为 y。 2HCl+Zn=ZnCl2+H273651362100g14.6%xy 7365=100g14.6%xx=13g， 73136=100g14.6%yy=27.2g，黄铜样品中铜的质量分数： 100g-(100g7%)-13g100g100%=80%，答：该黄铜样品中铜的质量分数是 80%。(3) 所得溶液的质量分数： 27.2g199.6g-(100g-13g)+87.4g100%=13.6%，答：最终所得溶液中溶质的质量分数是 13.6%。【解析】(1) m质=100g14.6%36.5%=40g m水=100-40=60g 则需要水的质量是 60g。23. 【答案】(1) 1.2 (2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；10.8 (3) 设 Al2O3 质量为 x。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O102636.5x50.0g21.9% x=50.0g21.9%102636.5=5.1g 被氧化的铝的质量：2721025.1g=2.7g 或：由 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 得 2AlAl2O36HCl227636.5x50.0g21.9% x=22750.0g21.9%636.5=2.7g 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数：2.7g2.7g+10.8g100%=20% 【解析】(1) 从图中知，氢气的最大量是 1.2g，即为反应生成氢气的质量。(2) 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此可写出反应的化学方程式；从图中知，与铝反应消耗的盐酸质量为 250g-50g=200g，即消耗 HCl 的质量为 200g21.9%=43.8g，根据化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，可求出铝片中单质铝的质量为 10.8g。(3) 从图中知，与氧化铝反应消耗盐酸的质量为 50.0g，含 HCl 的质量为 50.0g21.9%=10.95g。根据化学方程式 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，可求出氧化铝的质量为 5.1g，根据氧化铝的化学式 Al2O3 可求出被氧化的铝的质量为 2.7g，未氧化时铝片的总质量为 10.8g+2.7g=13.5g，最后可求出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为 2.7g2.7g+10.8g100%=20%。24. 【答案】(1) 0.2 (2) 设 5.7g 钢样品中含铁质量为 x，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2562x0.2g x0.2g=562 x=5.6g，则这种钢样品铁的含量 =5.6g5.7g100%98.2%。(3) 该钢样中含碳量 =1-98.2%=1.8%，0.6%1.8%FeNiCu 【解析】(1) 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。(5) Ni+H2SO4=NiSO4+H2 、 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，这两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应。由金属活动性顺序可知，排在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换岀来，由 Ni+H2SO4=NiSO4+H2 、 Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 可知：Ni 的位置排在氢的前面，金属活动性比铁弱，可知四种金属的活动性顺序是：AlFeNiCu。29. 【答案】(1) 合成橡胶(2) 抗腐蚀性强(3) TiO2+2C+2Cl2=高温TiCl4+2CO；防止镁与氧气反应；置换(4) +5 (5) 增大氧气的浓度【解析】(2) 制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝合金比铁县有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。(3) 反应 I 是二氧化钛、碳和氟气在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=高温TiCl4+2CO，反应 II 是镁和四氯化钛在高温的条件下生成钛和氯化镁，所以使用氩气的目的是：防止镁与氧气反应，改反应的基本反应类型属于置换反应。(4) 化合价代数和为零，在氟酸钠（NaClO3）中钠元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，所以氯元素的化合价为 +5。(5) 要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度，高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是：增大氧气的浓度。30. 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，提高反应速率；Ni+H2SO4=NiSO4+H2 (2) 铜、二氧化硅(3) 56.8 (4) 硫酸镍(5) 高温易分解【解析】(1) 酸浸前将废镍粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2。(2) SiO2 既不溶于水也不溶于酸，铜的金属活动性排在氢的后面，所以滤渣 I 的主要成分为：铜、二氧化硅。(3) 由表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可知，调节 pH 的范围应为 56.8。(4) 由流程图可知，加入草酸铵后得到草酸镍晶体，所以沉镍过后的滤液中一定含有的物质是硫酸镍。(5) 物质的草酸镍晶体需低温干燥，所以草酸镍晶体可能具有的化学性质是：高温易分解。31. 【答案】(1) H2SO4 或 CuSO4 (2) 碱(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4) 【解析】(1) A 处贴上的卡片可以是硫酸或硫酸铜，化学式为：H2SO4 或 CuSO4。(2) B 处是氢氧化钙，属于碱。(3) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(4) 银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；故选。32. 【答案】(1) 2Mg+CO2=点燃2MgO+C (2) 置换反应【解析】(1) 由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2=点燃2MgO+C，由此可知：由以上分析可知，该反应的化学方程式为 2Mg+CO2=点燃2MgO+C。(2) 由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。33. 【答案】(1) 合成材料(2) 质地坚硬(3) 隔绝氧气和水(4) Mg(OH)2MgO+H2O 【解析】(2) 钨钢制成的刀片可以挖掘岩石，说明钨钢质地坚硬。故答案为：质地坚硬。(3) 钢铁在与水、氧气共存时易发生锈蚀，钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水。故答案为：隔绝氧气和水。34. 【答案】(1) 导热；O2 (2) 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 (3) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4) YZX (5) 84% 【解析】(1) 生活中用铁锅做炊具，是由于铁具有良好的导热性；铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气发生了反应。(2) 用赤铁矿炼铁化学方程式为 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2。(3) 在配制波尔多液过程中不能使用铁制容器，是由于铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(4) 由表中现象可知，Y 为氢前金属，Z 为铜前氢后金属，X 为铜后金属，故金属活动性由强到弱为 YZX。(5) 氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒可知，混合物中氧元素质量为：100g7.3%1673=1.6g，则混合物中铜元素质量分数为 1-1.6g10g=84%。35. 【答案】(1) Ca(OH)2；CaCO3；Fe (2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】(1) 根据 A 、 B 、 C 、 D 分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，C 是盐酸，D 是氧化铁，氧化铁可以转化成 E，且 E 可以和盐酸反应，所以 E 是铁；A 会转化成 B，且 A 、 B 都可以和盐酸反应，所以 A 是 Ca(OH)2；B 是 CaCO3；E 是 Fe。(2) 反应是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙沉淀和水，化学方程式为： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。