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第2课时一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制,用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液) 1.图中主要仪器名称:、。 2.玻璃棒的作用: 。 3.配制溶液的主要步骤:,托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,搅拌,加速食盐溶解,配制一定溶质质量分数的溶液 1.注意事项: (1)用托盘天平称量固体药品时,应左物右码。 (2)量取液体时视线应与液面(或凹液面)最低处相平。 (3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定溶质质量分数的稀溶液时,由于溶质或浓溶液均由量筒量取,因此不需要使用托盘天平。 (4)如果将不纯物质配制成一定溶质质量分数的溶液,应先将不纯物质提纯。,2.误差分析: (1)所用仪器引起的误差,是因为各种不同规格的仪器精确度不同。 (2)所用化学药品引起的误差,是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质。 (3)实验操作引起的误差,常表现为基本操作不规范,导致溶液中溶质质量分数变大或变小。解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。,【例题】 下图是东东同学配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图: (1)配制上述溶液,东东同学要称取蔗糖 g。 (2)东东同学俯视量筒量取水,则他所配溶液中溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。 (3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为,(4)若上图中砝码的质量为15 g,游码的读数为3.5 g,则东东同学称得的蔗糖质量实际为 g。,解析：本题综合考查了溶液的配制过程,包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。(1)东东同学要称取蔗糖的质量为100 g18.5%=18.5 g。(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大,而实际量取水的体积偏小,故所配溶液中溶质的质量分数偏大。(3)配制溶液的操作顺序为:计算、称取()、量取()、溶解()。(4)东东同学称取蔗糖时将药品和砝码的位置放反了,他实际称得的蔗糖质量为15 g-3.5 g=11.5 g。 答案：(1)18.5(2)偏大 (3) (4)11.5,1,2,3,4,5,答案,1.(2018湖南衡阳中考)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是() A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为100 mL的量筒,1,2,3,4,5,2.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是(),答案,解析,1,2,3,4,5,3.配制2 000 g生理盐水(溶质的质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为() A.9.0 gB.18.0 g C.90.0 gD.180.0 g,答案,1,2,3,4,5,4.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是() A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 D.取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容,答案,1,2,3,4,5,5.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答: (1)应称量 g NaCl,需加水 mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。,答案,解析,
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