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第二单元生产生活中的含氮化合物 第1课时氮氧化物的产生及转化,专题4硫、氮和可持续发展,1.掌握N2、NO和NO2的重要性质。 2.了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。 3.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。 4.通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。 5.提高环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。,氮气具有广泛用途，是制造硝酸和化肥的重要原料；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下能显示超导性能。,1.氮气和氧气在放电条件下反应的化学方程式是_。 2.一氧化氮是_色气体，_溶于水，一氧化氮很不稳定，易被空气中的氧气氧化为_，该反应的化学方程式为_，二氧化氮是_色、有刺激性气味的气体，易溶于水，二氧化氮与水反应的化学方程式是_，工业上利用这一原理生产硝酸。 3.能形成酸雨的主要物质是_，能形成光化学烟雾的主要物质是_。,无,微,二氧化氮,2NOO2=2NO2,红棕,3NO2H2O=2HNO3NO,SO2、NO2,NO2,1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是() A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 解析：二氧化碳不是大气污染物，其他三项都是。,C,2.下列关于NO的叙述正确的是() ANO是一种红棕色的气体 B含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 C常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合 DNO易溶于水，不能用排水法收集 解析：NO是一种无色微溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合成NO2。,B,3.实验室收集NO、NO2两种气体() A均可用排水法 B均可用向上排气法 CNO用向上排气法，NO2用排水法 DNO用排水法，NO2用向上排气法 解析：NO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排空气法收集，后者不能用排水法收集。,D,氮的氧化物的性质及与水反应的相关计算,2.一氧化氮、二氧化氮的化学性质 (1)NO：与水不反应，在通常情况下易被氧气氧化为二氧化氮。2NOO2=2NO2 (2)NO2：难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3和NO。3NO2H2O=2HNO3NO 两式合并得：4NO22H2OO2=4HNO3或4NO2H2O3O2=4HNO3。,3.氮的氧化物溶于水计算方法 (1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可依据3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积的变化差值进行计算。 (2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2O22H2O=4HNO3进行计算。 当V(NO2)V(O2)41时，恰好完全反应，无气体剩余。 当V(NO2)V(O2)41时，NO2过量，剩余气体为NO。 当V(NO2)V(O2)41时，O2过量，剩余气体为O2。,(3)NO和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO3O22H2O=4HNO3进行计算。 当V(NO)V(O2)43时，恰好完全反应。 当V(NO)V(O2)43时，剩余气体为NO。 当V(NO)V(O2)43时，剩余气体为O2。 (4)NO、NO2、O2三种混合气体同时通入水中，可先按3NO2H2O=2HNO3NO求出NO的体积，加上原混合气体中NO的体积，再按4NO3O22H2O=4HNO3计算。,特别提醒(1)NO易与氧气反应，因此，一氧化氮不能与氧气共存，NO微溶于水且不与水反应。实验室中收集NO用排水法而不可用排空气法。 (2)NO2易与水反应，难被氧气氧化，二氧化氮能与氧气大量共存。实验室中收集NO2气体用向上排空气法而不可用排水法。 (3)NO、NO2均有毒，是大气污染物。化学实验中产生的含有NO、NO2的尾气，可用氢氧化钠溶液吸收。,将一试管(15 mL)NO2倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为() A10 mL B5 mL C15 mL D0 mL,B,汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用铂钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。 (2)催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。 (3)控制城市空气污染源的方法有_。 a开发氢能源 b使用电动车 c植树造林 d戴上呼吸面具,SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾,ab,解析：(1)题中指出在汽车的排气管上装一个催化转化器，CO与NO反应生成了可参与大气生态循环的无毒气体，这种无毒气体应该是CO2，应用氧化还原反应的规律进行分析可知，NO反应后的产物是N2。 (2)题中指出催化转化器促使烃类充分燃烧及SO2的转化，SO2转化为SO3。SO2、SO3对应的酸分别是H2SO3和H2SO4，又因为酸性：H2SO3H2SO4，所以在一定程度上提高了空气的酸度。 (3)控制城市空气污染的关键在于控制污染源，即不排放或少排放污染物而不是排放之后的治理。,1.将游离态氮转变为化合态氮的过程称为氮的固定。 2.NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。,4.常见的环境问题,主要由SO2和氮氧化物引起,酸化土壤，腐蚀建筑物等,主要由氮氧化物、碳氢化合物引起,危害人体健康，影响植物生长,主要由氟氯代烃、氮氧化物等引起,使地球上的生物受紫外线的伤害加剧,主要由CO2等引起,全球气候变暖,
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